膠體的性質及其應用教學方案
一、基礎知識
(1)丁達爾效應：__________，膠體的這一性質，屬于一種__________現象，具體地說，屬于光的__________射現象。
溶液，濁液是否會發生丁達爾效應?這一性質有什么用途 ？
(2)布朗運動：__________，產生布朗運動的原因是由于__________分子從各方面撞擊__________而產生的。布朗運動可以看成是__________熱運動和__________的總結果，它是膠體__________的原因之
(3)電泳 ____________________通過電泳現象，可以證實一個事實，即：____________________。膠粒帶電的原因膠粒的帶電規律
(4)凝聚：____________________ 。
膠體穩定的原因：①____________________②____________________
可以使膠體凝聚的方法有
①____________________原因 ____________________·
② ____________________原因____________________
③ ____________________原因____________________
2.膠體的應用
(1)冶金廠，水泥廠高壓除塵的原理______________________________
(2)鹽堿地保肥能力差的原因________________________________________
(3)明礬凈水原理 ______________________________
二、重點、難點點撥
1.給Fe(OH)3膠體和淀粉膠體通直流電，有何區別?
膠體根據分散劑的不同，可分為液溶膠，氣溶膠和固溶膠，但在常見的液溶膠中又可分為兩類：一類是像Fe(OH)3屬粒子膠體，膠粒由于膠核吸附溶液中的離子而表現電性；一類是像淀粉膠體直接由高分子構成，膠粒不導電，這一類叫分子膠體。
因此.Fe(OH)3膠體電泳，由于F(OH)3膠粒帶正電，故陰極區顏色加深，而淀粉膠粒由于不帶電，故沒有明顯現象。
2.膠體凝聚方法的原理是什么?
由于同種膠體的膠核吸附同性離子而帶同種電荷，這使膠體比較穩定的重要原因，若通過改變外界條件，消除或消弱膠粒所帶鈉噸荷，則膠粒就會自然沉降而凝聚。①加入電解質溶液或加入帶異性電荷的膠粒，由于碰撞時相互結合帶異性電荷的離子或異性電荷的膠粒，使電性抵消面凝聚、，：②加熱是因為使膠粒運動加快，使它們之間的碰撞機會增多，加熱也可減弱膠核對離子的吸附作用，減少膠粒所帶電荷，破壞膠粒的包膜而使膠體凝聚。
第二節 膠體的性質及其應用針對性訓練
一、選擇題
1.在外加電場的作用下，Fe(OH)3膠體粒子移向陰極
的原因是 ( )
A.Fe3+帶正電荷
B.Fe(OH)3帶負電吸引陽離子
C.Fe(OH)3膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷
D.Fe(OH)3膠體吸附陰離子帶負電荷
2.某淺黃色膠體作電泳實驗時，陰極附近的顏色變淺。向該膠體加入下列物質，能發生聚沉現象的是
( )
A.MgS04 B.Fe(OH)3 膠體
C.CCl4 D.H2SiO3 膠體
3.某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水易發生凝聚，而遇食鹽水或Na2S04溶液不易發生凝聚。下列有關說法中正確的是 ( )
A.膠粒直徑約1 nm～100nm
B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，膠體可發生凝聚
C.膠體膠粒帶有正電荷
D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
4.在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是 ( )
A.電泳 B.滲析
C.凝聚 D.丁達爾現象
5.下面做法或物質用途的敘述中錯誤的是 ( )
A.給誤食用重金屬鹽的病人喝生牛奶以解毒
B.硅藻土作吸附劑
C.以無水酒精作外科消毒劑
D.以Fe2(SO4)3 代替明礬作凈水劑
6.在任何條件下，運用電泳現象不能證實
A.膠體粒子帶何種電荷
B.電源的正、負極
c.膠體粒子作布朗運動
D.膠薩，有丁蜱爾效應
7.膠體粒子能作布朗運動的原因是①水分子對膠粒的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠粒帶電 ④膠體粒子質量小，所受重力小
A.①② B.①③
C.①④ D.②④
8.下列有關滲析的說法正確的是 ( )
①該操作必須要有半透膜 ②該操作能分離膠體反則復幾次 ④滲析是膠體的一個重要性質
A.①② B.①②③ C.①③ D.①
9.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是 ( )
A.在河流人海口處易形成三角洲
B.0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞
10.下列實驗方法(指主要操作),錯誤的是 ( )
A.用過濾法分離KMn04受熱分解的產物
B.用升華法分離NH4C1與碘的混合物
C.用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物
D.用分液法分離C2H5Br和C2H50H的混合物
11.已知土壤膠體帶負電；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4HC03
C.NH4N03 D.NH4Cl
12.下列可用相同的方法除去混有雜質的是 ( )
A.淀粉溶液中混有少量NaCl雜質；蔗糖中混有少量NaCl雜質
B.Fe(OH)3膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI
C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3
D.鐵粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
13.如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘述正確的是
A.x是陽極，y是陰極
B.x極附近顏色變深，y極近顏色變淺
C.x是陰極，y極附近顏色加深
D.y是陰極，x極附近顏色加深
14.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質中用量最少但最有效的電解質是
A.Na3PO4 B.A12(S04)3
C.BaCl2 D.K2S04
15.下列各組物質可用滲析法分離的是 ( )
A.NaCl和水
B.Fe(OH)3膠體和NaCl
C.CCl4和水
D.NH4Cl和NaCl固體混合物
16.現有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現膠體凝聚。則膠體粒子帶負電荷有膠體溶液是 ( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
二、填空題
17.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸至過量，出現的現象是____________________原因是 ____________________。
l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S兩兩混合均出現沉淀，則上述溶膠中帶負電的是
19.在氫氧化鐵膠體里加人硫酸鈉飽和溶液，由于離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為___________________________。
20.實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是把__________逐滴加在__________中，繼續煮沸，待溶液呈__________ 色時停止加熱，其反應的離子方程式為_____________________
用 __________(方法)可證明膠體已經制成，用__________方法精制膠體。如何用實驗方法，證明膠體和Cl-兩者已完全分離?
21.在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有Fe203而影響產品質量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在1 nm～100 nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集_________，陰極聚集_________理由是
________________________________________
22.自來水用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要的文字敘述說明原理
______________________________。
第二節 膠體的性質及其應用針對性訓練答案
一、選擇題
1.C 2.AB 3.BD 4，A 5，C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.BC
二、填空題
17.先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解形成棕黃色溶液，Fe(OH)，膠體遇電解質產生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解。
18.乙、丙
19. SO42- 膠體的凝聚
20.飽和FeCl3溶液，沸水，紅褐色，Fe3++3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3H+；丁達爾效應、滲析，取半透膜內剩余的少量液體，滴加硝酸銀溶液(酸化)，若無白色沉淀，證明膠體與C1-已完全分離。
21.帶負電的膠體(粒子陶土) 帶正電的膠體 (Fe2O3 )微粒) 電泳除雜
22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-
Fe3++3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3H+
Fe(OH)3膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮雜質而沉聚，從而達到凈水的目的
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