鈉的化合物教案

時間：2026-04-20 07:58:31 教案

關于鈉的化合物教案范文（10篇）

　　在教學工作者實際的教學活動中，就難以避免地要準備教案，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的關于鈉的化合物教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

關于鈉的化合物教案范文（10篇）

　　鈉的化合物教案 1

　　教學目標

　　1、使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3、使學生認識對比的學習方法。

　　教學重點

　　1、Na2O2的性質。

　　2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　教學難點

　　過氧化鈉和二氧化碳的反應。

　　教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體，NaHCO3、BaCl2溶液，稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時安排

　　共1課時

　　教學過程

　　設問：有人打電話119，意味著有什么事情發生？

　　學生：有火情發生。

　　設問：這時，我們首先想到用什么滅火呢？學生：水、滅火器等。

　　講解：通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？

　　演示實驗2—6：蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應。

　　補充實驗：在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　設問：發生上述現象的原因是什么呢？

　　展示過氧化鈉：

　　教師：原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　引入新課：由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

　　板書：第二節鈉的化合物

　　教師：我們在初中已學過NaCl和NaOH，本節課我們來重點學習Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學習Na2O2的性質。

　　板書：過氧化鈉

　　教師：由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么？

　　演示實驗2—5：把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　講解：由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的堿NaOH和O2，請大家寫出該反應的反應方程式。

　　學生活動：

　　教師板書：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　講解：Na2O2與CO2反應時也生成了O2（支持了脫脂棉的燃燒），同時生成了Na2CO3。

　　與學生一起寫出該反應的反應方程式：

　　板書：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　補充實驗：在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　　學生描述所觀察到的現象：溶液先變紅，后褪色。

　　講解：上述實驗說明了Na2O2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　投影思考題：

　　1、呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。

　　2、Na2O2應怎樣保存？

　　過渡：同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——Na2O，卻有著與Na2O2不同的性質。

　　板書：二、氧化鈉

　　講解：Na2O是一種白色固體，也能與H2O與CO2反應，分別生成NaOH和Na2CO3。

　　板書：Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　投影比較Na2O與Na2O2的性質：

　　過氧化鈉氧化鈉

　　色態

　　化學式

　　與水反應式

　　與CO2反應式

　　穩定性

　　過渡：日常生活中，我們蒸饅頭要用發酵粉，大家知道發酵粉中含有哪些成分嗎？

　　展示Na2CO3、NaHCO3粉末：

　　講解：這就是發酵粉中所含的兩種物質。下面，我們就來學習它們的性質。

　　板書：三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　教師：請大家閱讀課本上有關內容，總結出Na2CO3與NaHCO3的物理性質。

　　學生活動，教師板書：

　　板書：碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較。

　　名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

　　①化學式

　　②俗名

　　③色態

　　④溶解性

　　⑤與酸反應的現象及離子方程式

　　⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式

　　⑦穩定性

　　⑧用途

　　學生完成表中的①②③④：

　　設問：Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質？

　　講解：Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物，Na2CO3·10H2O在空氣中易發生風化而變成粉末。

　　設問：檢驗某一種物質中是否含有CO，用什么試劑？根據什么現象判斷？（用稀HCl，看是否有氣體放出）

　　教師：從初中所學知識我們知道，在Na2CO3中滴稀HCl，會有CO2氣體產生，那么，在NaHCO3中滴入稀鹽酸，現象又如何呢？

　　演示實驗2—7：

　　完成表中內容⑤：

　　設問：在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，現象是否一樣呢？

　　補充實驗：在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2，完成表中內容⑥。

　　講解：碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH外，多數是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時，我們即可據此用BaCl2或CaCl2做試劑來進行鑒別。

　　過渡：Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的`熱穩定性不同。

　　演示實驗2—8：分別加熱Na2CO3與NaHCO3。

　　結論：NaHCO3加熱可發生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現象，鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時，我們常用上述方法。

　　與學生一同完成表⑦：

　　討論：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl？（學生討論回答，然后由教師對學生的設計方案作出評價）

　　過渡：Na2CO3與NaHCO3性質的不同，決定了它們的用途也有所不同，請大家從課本中找出Na2CO3與NaHCO3的用途，并完成表中內容⑧。

　　小結：本節課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物，它們的性質各不相同，用途也各有千秋。

　　布置作業：略

　　板書設計：第二節鈉的化合物

　　一、過氧化鈉

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　二、氧化鈉

　　Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

　　①化學式Na2CO3NaHCO3

　　②俗名純堿、蘇打小蘇打

　　③色態白色粉末白色細小晶體

　　④溶解性溶解度較大溶解度較小

　　⑤與酸反應的現象及離子方程式產生氣體速度比NaHCO3慢

　　CO+2H+====CO2+H2O↑產生氣體速度較快

　　HCO+H+====CO2↑+H2O⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式有白色沉淀生成

　　Ba2++CO====BaCO3↓無現象

　　⑦穩定性穩定不穩定，加熱易分解

　　2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑　+H2O

　　⑧用途玻璃、制皂、造紙、紡織發酵粉、藥劑

　　教學說明：

　　本節課采取了啟發、探究式教學法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發學生自覺參與對知識的歸納與總結，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及里的認知規律。層層設疑，讓學生通過對比、討論析疑、釋疑，來培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　鈉的化合物教案 2

　　教學目標

　　1.知識目標

　　（1）了解鈉的化合物的主要用途

　　（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異

　　（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法

　　2.能力目標

　　（1）培養學生的觀察能力

　　（2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力

　　（3）完善學習的實驗能力和創造思維能力

　　3.德育目標

　　（1）刺激學生的求知欲望和學習期望；培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。

　　（2）通過我國著名化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。

　　教學重點：

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

　　教學難點：

　　過氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學方法：

　　引導探究教學法。

　　教學過程：

　　引入：展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。

　　過渡：na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節我們學習

　　板書：第二節鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物

　　提問：：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的.哪些物理性質？請列表加以對比。

　　投影：

　　化學式na2ona2o2

　　顏色白色淡黃色

　　狀態固態固態

　　追問：對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的na2o的性質，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學生思考并回答：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。并讓學生寫出化學方程式。

　　板書：na2o+h2o=2naoh

　　過度：na2o與水發生化學反應，已經屬于化學性質。na2o2是否能表現類似的性質？

　　演示：把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。

　　提問：你觀察到什么現象？由此可推出反應產物是什么？

　　學生問答：產生使帶火星木條復燃的氣體o2，無色溶液變為紅色-有堿生成，推知為naoh

　　板書：2na2o2+2h2o=4naoh+o2

　　講解：na2o2與水發生反應，生成naoh和o2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑。

　　演示：向品紅溶液中加入少量na2o2

　　思考：這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用？

　　講解：na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。

　　演示：請一位同學上講臺演示實驗2-6：，以說明na2o2與水反應是一放熱反應。

　　講解：na2o與co2反應生成na2co3

　　板書：na2o+co2=na2co3

　　追問：na2o2與co2的反應情況是怎樣的呢？

　　根據na2o2中氧元素的化合價特征及na2o2與h2o反應的反應類型，講解na2o2與co2的反應。

　　過渡：鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　板書：碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　一、物理性質

　　展示：請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。

　　結論：均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。

　　板書：

　　二、化學性質

　　演示：實驗2-7：在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。

　　現象：氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。

　　說明：nahco3與鹽酸反應比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。

　　練習：寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。

　　學生觀察：表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現象？能寫出化學反應方程式嗎？

　　板書：3、受熱分解

　　na2co3·10h2o====na2co3+10h2o

　　教師引導：無水碳酸鈉能繼續分解嗎？

　　演示：實驗2-8：把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現象。

　　現象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。

　　板書：2nahco3===na2co3+co2↑+h2o

　　結論：熱穩定性na2co3＞nahco3

　　可利用上述的反應來鑒別na2co3和nahco3。

　　介紹生活常識：發酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應用。總結碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。

　　閱讀：通過我國著名化學家侯德榜對世界制堿工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。

　　鈉的化合物教案 3

　　目標：

　　1、通過實驗探究，使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。

　　2、通過對比實驗，使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。

　　3、通過實驗探究，使學生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。

　　能力目標：

　　1、通過指導學生實驗，使學生初步了解研究化學問題的方法，培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。

　　2、利用對比的實驗方法，培養學生的觀察能力和分析問題的能力，提高學生的實驗能力和創新能力。

　　重點：

　　1、過氧化鈉的性質

　　2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質

　　教學難點：

　　過氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。

　　教學方法：

　　實驗探究法

　　教學過程：

　　導入： “吹氣生火”實驗

　　引言：今天我們的題目是第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學習的內容。

　　新課板書： 3—2 鈉的重要化合物

　　過渡：鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。

　　板書：一、氧化鈉和過氧化鈉

　　思考與交流：

　　1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態及生成條件。

　　2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。

　　學生活動：填寫表1，回答問題

　　追問： Na2O2是否有相似的性質？

　　學生實驗探究： Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）

　　把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現象發生？得出什么結論？

　　現象：

　　1 、劇烈反應，試管溫度升高

　　2、產生的氣體使帶火星的木條復燃

　　3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。

　　結論：過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　學生討論：比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途，

　　填入表1。

　　表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較

　　物質名稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態白色固體淡黃色固體

　　生成條件常溫點燃

　　與水反應(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　與CO2反應(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　用途—漂白劑、供氧劑

　　展示： “呼吸面具”的'種類

　　過渡：鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。

　　板書：二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　過渡：我們初中學過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？

　　板書：

　　（1）溶解性

　　學生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學探究）

　　①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現象，用手摸一摸試管底部。

　　②繼續向試管內加入2滴管的水，用力振蕩。

　　③向試管內加入2滴酚酞試液。

　　④記錄實驗現象并得出初步結論。

　　步驟Na2CO3NaHCO3

　　步驟①現象白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化

　　步驟②現象可溶解未全溶解

　　步驟③現象溶液變紅（較深）溶液變微紅

　　初步結論Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強

　　追問：

　　1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O

　　2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。

　　板書：（2）熱穩定性

　　學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性

　　思考：1、加熱時試管內固體有什么變化？

　　2、加熱時試管壁有什么物質生成？

　　3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：

　　現象化學方程式結論

　　Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁

　　受熱不分解

　　NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △

　　2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

　　受熱易分解

　　板書：（3）與酸反應

　　學生活動：寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。

　　CO32- + H+ === HCO3-

　　HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　問題探究：

　　Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？

　　展示：動畫

　　小結：表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　化學式Na2CO3NaHCO3

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　顏色狀態白色粉末細小的白色晶體

　　水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小

　　與酸反應：

　　（反應劇烈程度）CO32- + H+ === HCO3-

　　HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　劇烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

　　更劇烈

　　熱穩定性穩定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　過渡：如何驗證鈉元素的存在呢?

　　板書：三、焰色反應

　　學生活動］將一根火柴點燃，透過藍色鈷玻璃，你看到了什么？

　　講述：閱讀課本Ｐ５７相關內容及實驗3-6思考前兩個問題。

　　思考］

　　1、焰色反應定義？

　　某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。

　　鈉黃色鉀紫色；

　　2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒

　　3、焰色反應的應用：焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物，也可用于節日燃放焰火。

　　學生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6

　　把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

　　鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

　　小結］一、氧化鈉和過氧化鈉

　　二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　三、焰色反應

　　隨學隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

　　答：a.生成的NaHCO3的質量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小

　　三方面原因導致NaHCO3晶體析出。

　　隨堂檢測］

　　1．關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）

　　A．能與水反應生成堿和氧氣 B．是強氧化劑

　　C．能于CO2反應生成鹽和氧氣 D．是白色固體

　　2．物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（ C）

　　A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl

　　3．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是(A )

　　A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、碳酸鋇

　　4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）

　　A．加少量的鹽酸看是否有氣體產生

　　B．加過量的鹽酸看是否有氣體產生

　　C．加熱看是否有氣體生成

　　D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產生

　　課后作業］基礎訓練習題

　　課后探究］

　　1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

　　2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化？

　　3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？

　　鈉的化合物教案 4

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習使學生掌握對比的學習方法。

　　教學重點

　　1.Na2O2的性質。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　教學難點

　　過氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學方法

　　1.運用對比的方法學習氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及有關知識。

　　2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質。

　　課時安排

　　一課時

　　教學用具

　　投影儀

　　小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子(雙孔和單孔)

　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　教學過程

　　［導入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？

　　［生］可以。

　　［師］錯！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。

　　［演示實驗2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。

　　［生］觀察記錄現象：棉花燃燒起來。

　　［補充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。

　　［學生活動］觀察記錄現象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！

　　［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質有關，本節課我們就來學習幾種鈉的重要化合物。

　　［板書］第二節鈉的化合物

　　［師］鈉的化學性質活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學過氯化鈉和氫氧化鈉，本節課主要學習和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。首先讓我們來認識過氧化鈉。

　　［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)

　　［實物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉

　　［學生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態：淡黃色的固體粉末。

　　［師］由剛才的實驗我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發生化學反應，那么，它們反應后的生成物是什么呢？

　　讓我們通過實驗來進行分析。

　　［演示實驗2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。

　　［問］過氧化鈉與水劇烈反應生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，這說明有什么生成？

　　［生］有氧氣生成。

　　［問］反應得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。

　　［補充實驗］在上述Na2O2和水反應的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

　　［學生活動］生成了堿性物質——氫氧化鈉。

　　［師］對！請大家寫出該反應的方程式。

　　［生］練習書寫過氧化鈉和水反應的化學方程式，并由一名學生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

　　［師］過氧化鈉與二氧化碳反應時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。

　　［學生活動］根據教師的解釋和提示，練習書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學方程式，由一名學生板演于過氧化鈉與水反應的方程式之后。

　　2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　［設疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？

　　［學生活動］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應的產物中有氧氣生成；二是要達到著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進行點燃，那只能說明反應中放出大量的熱。

　　［師］很好，下面讓我們再做一個實驗，請同學們仔細觀察。

　　［補充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　　［生］觀察現象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。

　　［問］如何解釋觀察到的實驗現象呢？

　　［生］思考、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。

　　［師］確實如此，由于過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？

　　［生］在實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　［問］過氧化鈉還有什么重要用途？運用了什么原理？

　　［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。

　　［師］(評價學生的回答)根據過氧化鈉的性質，說出過氧化鈉應該怎樣保存？為什么？

　　［生］因為過氧化鈉既能和水反應，又能和二氧化碳反應，所以保存時應隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

　　［問題探究］(主要由學生討論分析得出)

　　［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？

　　［學生活動］分組討論，分析：根據化合價規律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數和應等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應該為－1價。

　　［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的.反應是否屬于氧化還原反應？如果是氧化還原反應的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？

　　［學生活動］分組討論，分析：判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉中的

　　－1價的氧發生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應都屬于氧化還原反應，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

　　［過渡］當我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

　　［板書］二、氧化鈉(Na2O)

　　［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

　　［學生活動］根據教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應，并由一名同學將其板演于板書二的下邊。

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　［師］請大家根據氧化鈉和過氧化鈉的性質，填寫下表。

　　［投影顯示］Na2O與Na2O2性質的比較

　　［上表畫有“▲”者為所要填寫內容，此表格也可視學生具體情況而直接向學生展示。］

　　［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產物分別是什么？

　　［學生討論后回答］最后均變成Na2CO3。

　　［師］Na2CO3往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質既相似又不同，下面我們就學習它們的性質。

　　［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

　　［學生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態，并通過自學教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質。

　　［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質的比較

　　［師］請大家完成表中的①②③④項內容。

　　［請一位同學上黑板填寫］

　　［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質？

　　［生］不是。

　　［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發生風化而變成粉末。

　　［問］根據初中所學知識回答，檢驗某一種物質是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據什么現象判斷？

　　［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。

　　［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應一樣呢？讓我們通過實驗來得出結論。

　　［演示實驗2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應。

　　［師］根據實驗現象完成表中內容⑤。

　　［學生回答，教師板書］

　　產生氣體速度比NaHCO3慢產生氣體速度較快

　　CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O

　　［問］那么，滴加鹽酸產生無色無味氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢？

　　［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。

　　［問］怎樣區別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

　　讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應的實驗。

　　［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。

　　［師］現在我們根據實驗現象來完成表中內容⑥。

　　［學生回答，教師板書］

　　有白色沉淀生成無現象

　　Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

　　［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑒別。

　　［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩定性不同。請大家仔細觀察以下實驗。

　　［演示實驗］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

　　［師］碳酸氫鈉加熱可發生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。而碳酸鈉加熱無明顯現象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。

　　［與學生共同完成表中內容⑦］

　　［板書］穩定不穩定加熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質？

　　［學生思考后回答］

　　方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產生者為氯化鈉，有氣體產生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

　　方案2：取三種物質少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

　　［師］在所有的檢驗方案中，應盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現象要明顯，可操作性要強。

　　［設疑］根據碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質，二者有什么用途呢？

　　［學生活動］自學教材相關內容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結歸納二者的主要用途，并將其填入表中內容⑧處。

　　玻璃、制皂、造紙、紡織、發酵粉、藥劑

　　［問題探究］

　　［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現象是否相同？為什么？

　　［學生活動］討論，分析：當把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO 會和相當多的H＋發生如下反應CO ＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO 濃度高，首先發生的反應是CO ＋H＋====HCO ，因此開始沒有氣體生成，只有CO 全部轉化為HCO 后，才會因為發生反應HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產生氣體。兼于此，盡管反應物相同，但由于其加入方式的不同將會有不同的現象。

　　［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現象發生？為什么？

　　［學生活動］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發生如下反應

　　Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3

　　前邊剛學過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當然指的是同溫條件下，而且反應中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發生的現象應是有晶體析出，也可以說成是沉淀。

　　［師］(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質的質量經過反應后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應，將生成168 g NaHCO3。

　　［本節小結］本節課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質和用途，學習時應重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的理解和掌握上。

　　［作業］P34一、二、三、四

　　板書設計

　　第二節鈉的化合物

　　一、過氧化鈉(Na2O2)

　　2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　二、氧化鈉(Na2O)

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)

　　教學說明

　　本節課采取了實驗、啟發、探究式教學方法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發學生自覺參與對知識的歸納與總結，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及里的認知規律。層層設疑，讓學生通過對比、討論、析疑、釋疑，來培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　參考練習

　　1．下列物質置于空氣中因發生非氧化還原反應而變質的是（）

　　A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變為Na2O2是非氧化還原反應，而NaHCO3在空氣中放置不易變質。

　　答案：B

　　2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的（條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（）

　　A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

　　答案：D

　　3．估計下列溶液中質量分數最大的是（）

　　A．4.6 g Na投入45.5 g水中

　　B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

　　C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

　　D．D.8 g NaOH投入42 g水中

　　解析：每組均產生8 g NaOH，而溶液質量的大小各不相同，A產生H2，C產生O2，從溶液中逸出使溶液質量減輕。所以C正確。

　　答案：C

　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是（）

　　A．生成白色沉淀

　　B．生成紅褐色沉淀

　　C．有氣泡產生

　　D．無變化

　　答案：BC

　　鈉的化合物教案 5

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1．使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。

　　2．使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。

　　3．使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。

　　4．使學生對核素和同位素有常識性的認識。

　　能力目標：

　　1．學習前人在理論、實踐研究的基礎上，總結規律的創造性思維方法。

　　2．培養搜集資料和信息處理能力。

　　教學重點：

　　元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。

　　教學難點：

　　元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系，核素、同位素的概念。

　　第一課時

　　教學過程：

　　復習：什么是元素周期律？它的實質是什么？

　　引入：根據元素周期律，每隔一定數目的原子，元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。

　　板書：第三節元素周期表

　　元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規律，對學好中學化學有著重要的指導作用，因此，元素周期表是本章的教學重點。

　　板書：一、元素周期表的結構

　　展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導學生歸納編排原則：

　　① 按原子序數遞增的順序從左到右排列。

　　② 將電子層數相同的元素排成一個橫行。

　　③ 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。

　　具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。

　　板書：1。周期

　　學生觀察《元素周期表》填下表：

　　歸納：7個橫即7個周期

　　周期序數 = 電子層數

　　每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結束。

　　介紹：第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

　　思考：如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？

　　同學數一數周期表中有多少個縱行。

　　板書：2。族

　　（1）概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。

　　（2）分類：

　　類別

　　主族

　　副族

　　第Ⅷ族

　　0族

　　定

　　義

　　由和

　　元素共同構成的族。

　　由元素組成的族。

　　原子

　　結構

　　最外電子

　　數至個

　　最外層電子

　　數至個

　　最外層電子數為個或個

　　表示

　　縱行數

　　注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。

　　（2）主族的序數 = 最外層電子數 = 該元素的最高化合價數

　　板書：3。過渡元素

　　介紹過渡元素。

　　動手：指導同學們畫出元素同期瑤框架圖。

　　討論：第ⅠA族元素的原子序數為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數可能為多少？

　　過渡：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結構和一定的性質。因此，可以根據某元素在周期表中的位置，推測它的原子結構和某些性質。

　　板書：二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系

　　1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置

　　討論：同周期元素的原子結構與性質的關系。

　　板書：結論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。

　　判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱

　　②H 2 Te與HI的穩定性

　　③LiOH與Be（OH） 2 的堿性。

　　討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質將如何遞變？

　　板書：結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。

　　判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性

　　②HCl和 H 2 Se的穩定性

　　③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性

　　元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？

　　元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有密切的關系。

　　板書：2。元素化合價與元素在周期表中位置的關系

　　對于主族元素：最高正價 = 族序數

　　最高正化合價 + ∣最低負價∣ = 8

　　作業：P111一1。2。3。4。5。6。7

　　P113。三 1。2。3

　　第二課時

　　思考：現已發現118種元素，是不是等于118種原子？

　　問：什么叫元素？

　　板書：三、核素、同位素

　　科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T）（D和T不穩定、易裂變）

　　板書：1。核素：人們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。

　　上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質子相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的'同位素。

　　注意：（1）兩同：同質子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。

　　（2）同種元素，可以有若干種不同的核素。

　　（3）核電荷數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一種元素。

　　（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。

　　（5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。

　　板書：2。元素、核素、同位素之間的關系如右圖：

　　3．同位素：

　　元素

　　（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子

　　核素

　　D 2 O 重水 T 2 O超重水

　　氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有種。

　　同位素

　　（2）同位素的特性：

　　①同種元素的核素的化學性質一致。

　　②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數比）。

　　（3）元素的相對原子質量的計算（各核素的相對原子質量乘以其原子百分含量相加）

　　（4）近似原子量=各核素的原子的質量數乘以其原子百分含量相加。

　　板書：四、元素周期律和元素周期表的意義

　　學生閱讀后歸納：

　　1．元素周期表的提出者：俄國化學家門捷列夫

　　2．意義：

　　（1）預測新元素

　　討論：今后發現的第120號元素應位于周期表中的第幾周期和第幾族？應與哪些元素的性質相似？

　　（2）尋找原料

　　① 農藥——氟、氯、硫、磷、砷附近

　　② 半導體——金屬與非金屬的分界線附近。

　　③ 催化劑——過渡元素

　　④ 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。

　　作業：P112一、8 二三4。5。6 四

　　鈉的化合物教案 6

　　一、學習目標

　　1．理解強電解質和弱電解質的概念。

　　2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。

　　3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學重點及難點

　　重點：1．強電解質和弱電解質。

　　2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。

　　四、教學過程

　　情景導入：在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　活動與探究：P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　設問：那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　敘述：因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。

　　板書：一、強電解質和弱電解質

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　練習：書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　總結：電離與溶解的.關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。

　　思考與討論：學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　學生活動：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　敘述：檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。

　　思考與討論：我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　板書：CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　練習：現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　板書： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　敘述：從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。

　　練習：請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。

　　敘述：從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。

　　練習：

　　一、寫出下列反應的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應

　　2.鹽酸與氨水反應

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應

　　二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是和。

　　溶劑溶質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

　　鈉的化合物教案 7

　　一、教材分析、

　　元素及其化合物知識是中學化學研究的重要內容之一，也是新課程中高中化學必修課程中重大模塊之一。學生在此節學習過程中利用原子結構決定元素性質學習方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學習。同時本節教學也將鞏固上章學習的氧化還原反應及離子反應。因此本節內容起到了承上啟下的作用本節教材在內容安排上有兩大特點：

　　（1）注重實驗教學，體現化學學科的特點。本節課共安排五個探究性實驗，通過學生自己動手操作，得到大量的感性知識，使學生順理成章的得到理性認識，激發學生學習化學的興趣。

　　（2）注重學生知識的構建體現新課程理念。科學探究實驗的觀察和思考讓學生自己去分類總結的對比性質，在實驗安排上面也一改傳統教材的編排方式，將很多以前的教師演示實驗以學生活動與探究的形式出現。這將更加有利于學生知識的構建，體現教學過程中學生為主體的新課程思想。

　　二、教學目標

　　本節課的重點

　　NaHCO3

　　與Na2CO3的性質及Na2O2性質的實際應用

　　本節課的難點：

　　Na2O2與CO2、H2O反應

　　知識與技能

　　掌握

　　Na2

　　O2的重要化學性質及重要用途

　　掌握

　　NaHCO3

　　與Na2CO3的性質

　　學會用焰色反應鑒別物質，

　　過程與方法

　　讓學生在實驗中尋求感性知識，進而上升到理性認識，在實驗中遇到疑點，為解決疑點的自主、合作、探究的學習方法。通過運用分類比較的方法學習Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質

　　情感態度與價值觀：

　　1、培養學生善于質疑的精神以及嚴謹的科學態度

　　2、通過實驗提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識

　　3、激發學生通過實驗想象探究本質的探索興趣

　　4、通過Na2O2的性質提高學生對化學、科技與生活之間的認識

　　三、教法分析：

　　教學過程是一個師生雙邊過程，充分發揮學生為主體，老師為主導的作用“給學生以點石成金的指頭，開啟知識寶庫的鑰匙”我的具體方法：

　　1、實驗教學，加強學生能力培養：實驗教學的成功與否將直接影響本節課的教學。在教材中所涉及的實驗將分成兩類：

　　(1)教師演示實驗

　　(2)學生探究實驗。在教師演示實驗過程中培炎學生的觀察和思維能力。在學生探求實驗過程中，訓練學生動手操作能力。在對實驗現象的分析思考中使學生加深對知識的理解，激發學生勇于探索知識的興趣。

　　2通過運用分類比較的方法學習NaHCO3與Na2CO3的性質

　　四、學法分析

　　學生在本節課中主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法。在親自實踐中。通過有目的的觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦中的知識，來認識對他們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識與技能，而達到發展學生智能的.目的。同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，培養學生實事求是地科學態度和學風。

　　五、教學過程：

　　復習環節：

　　1、復習鈉單質的性質

　　2、通過生活常識列舉你見過的鈉的化合物

　　3、繪制初中實驗室CO2的制備裝置上

　　引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發生火災消防員滅火，用什么方法滅火？

　　教師創設問題情境一：是不是任何物質著火均可用CO2H2O滅火？

　　學生趣味性實驗：

　　向包有

　　Na2

　　O2的脫脂棉中吹CO2，觀察實驗現象

　　向包有

　　Na2

　　O2的脫脂棉中滴加H2O，觀察實驗現象

　　學生觀察：脫脂棉燃燒而且越來越旺

　　探究性實驗一：

　　教師提示：本實驗過程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問題

　　完成如下表格

　　實驗內容

　　氧化鈉（Na2O）

　　過氧化鈉（Na2O2）

　　觀察顏色

　　往盛有固體的試管中加水

　　用帶火星的木條檢驗有無氧氣生成

　　滴加無色酚酞的現象

　　反應方程式

　　用途

　　設計說明：通過學生的親自實驗，讓他們體會到得到知識的快樂而且也訓練了學生的實驗能力。

　　創新應用：

　　1、探討如何設計

　　Na2O2與H2O制氧氣

　　教師指導思考

　　展示學生預習作業中

　　CO2的制備裝置

　　學生探討交流

　　展示學生的設計方案

　　設計說明：通過本題主要讓學生根據初中的氣體制備裝置進行遷移，也培養了學生實驗裝置的繪畫能力，與20xx年考綱接軌

　　2、鈉著火怎么辦？過氧化鈉應怎樣保存？有哪些應用？

　　鞏固訓練：從氧化還原反應角度分析

　　Na2O2與H2O的反應，

　　教師創設問題情境二：

　　家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學性質上有什么哪些區別嗎？

　　學生探究性實驗二：

　　教師提示：觀察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產生氣體的快慢

　　NaHCO3與Na2CO3的對比性實驗通過實驗完成下表

　　實驗內容

　　NaHCO3

　　Na2

　　CO3

　　顏色、狀態

　　溶水性

　　熱穩定性

　　滴加酚酞的顏色變化

　　與鹽酸反應產生氣體的快慢

　　教師活動：實驗過程中教師觀察學生的面部表情變化實驗結束鼓勵學生大膽提出疑問

　　學生說出疑點：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產生氣體的快慢

　　教師指導：碳酸的電離

　　討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩定的裝置改進的優點

　　實踐應用：

　　碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別

　　指導思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質對比實驗

　　代表發言總結：

　　教師創設問題情境三

　　2008年奧運會開幕式上設計新穎，美輪美奐的焰火，把觀眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實驗室我們是否也能看到這種現象呢？（教師設計問題）：

　　教師設計問題

　　1為什么要選用鉑絲或無銹的鐵絲？

　　2、為什么用鹽酸處理鉑絲？

　　3藍色鈷玻璃的作用？

　　教師演示實驗

　　實驗過程中教師提示觀察重點，通過實驗總結鈉的焰色及鉀的焰色

　　學生討論

　　教師進行趣味實驗：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花

　　本節小結

　　讓學生小結本節課內容。鼓勵學生大膽提出自己尚不清楚的問題

　　板書設計：

　　探究實驗

　　1：Na2O2

　　2Na2

　　O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

　　探究實驗

　　2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩定性、與稀鹽酸的反應。

　　探究實驗

　　3：鈉元素、鉀元素的焰色反應

　　實驗步驟：蘸、洗、

　　跟蹤訓練：

　　1、對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是

　　A．是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

　　B．是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑

　　C．不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應

　　D．是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

　　2．下列說法中不正確的是

　　A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　　B．Na2CO3比NaHCO3穩定

　　C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀

　　D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2物質的量之比為2：1

　　3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

　　A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中

　　B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液

　　C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

　　D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

　　課下作業：查閱資料：總結碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化

　　鈉的化合物教案 8

　　一、教材分析

　　《鈉及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節的內容。鈉元素是高中化學課程中系統研究的第一個元素，它是《普通高中化學課程標準》中要求的重要元素化合物知識，也是學習研究物質性質的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學習奠定基礎；同時，它為第一章所學的理論、規律補充了感性認識的材料，又為今后學習物質結構、元素周期律、化學反應原理等知識打下事實基礎。在《普通高中化學課程標準》中，“主題2：常見的無機物及應用”對金屬及其化合物的要求為：“結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質，了解這些物質在生產、生活中的應用。”在學業要求中要求能列舉、描述、辨識典型物質的重要物理性質和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。

　　在教材的第一章中，學生已經學習了物質分類、離子反應和氧化還原反應的相關知識，這些知識從反應規律的角度支持學生對鈉及其化合物性質的預測，并且也能讓學生從微觀視角認識物質結構與變化，而通過學生動手探究，可以加深學生對相關知識的認識，增強觀察和分析問題、解決問題的能力，進而達到提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養的目標。

　　二、學情分析

　　初中化學中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質以物理性質為主，化學性質涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應，介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應規律。本節在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎上，進一步發展和提高。

　　金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質，學生對其的了解甚少，通過學習可以豐富學生對金屬單質的認識；同時在運用原子結構理論解釋金屬鈉的性質、運用氧化還原反應、離子反應的規律理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的過程中，學生能將宏觀現象與微觀本質聯系起來，逐步使自己的認識系統化。

　　三、教學目標

　　1.通過對金屬鈉的物理性質和化學性質的研究，認識到鈉是一種很活潑的金屬；通過對氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習研究，認識到分類、比較等方法在研究物質性質過程中的作用，深化對氧化還原反應、離子反應相關概念的理解。

　　2.通過引導學生觀察、分析實驗現象讓學生了解研究物質性質的基本方法，體會實驗探究在化學研究中的作用。

　　3.通過對鈉及其化合物的研究，激發學生學習化學的興趣，樹立將化學知識與生產、生活實踐相聯系的意識。

　　四、教學重點

　　1.鈉和氧氣、水的反應；過氧化鈉的性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

　　2.研究物質性質的方法和程序。

　　五、教學難點

　　1.性質實驗現象觀察和分析推理。

　　2.能從微觀視角分析物質性質。

　　六、教學過程

　　（一）環節一認識鈉及其化合物

　　教師引導：請列舉常見的含鈉元素的物質

　　學生活動：列舉并分類

　　（二）環節二：認識鈉單質

　　教師引導：任務1：指導學生從原子結構預測鈉的可能性質。

　　學生活動：從原子結構預測鈉的性質。

　　1.觀察鈉和氧氣的'反應。

　　教師引導：任務2：指導實驗2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。

　　學生活動：完成實驗，觀察、描述實驗現象；分析實驗現象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理性質和化學性質。

　　教師引導：任務3：指導實驗2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實驗現象。

　　學生活動：觀察、描述實驗現象；分析實驗現象，歸納鈉的化學性質及實驗條件對化學反應的影響。

　　2.探究鈉和水的反應。

　　教師引導：任務4：指導學生觀察鈉與硫酸銅溶液反應的現象。

　　學生活動：

　　（1）提出假設，設計實驗檢驗假設。

　　（2）完成實驗，觀察實驗現象

　　（3）分析實驗現象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理、化學性質

　　3.歸納鈉的物理性質和化學性質。

　　教師引導：任務5：指導學生歸納鈉的物理性質和化學性質，解釋鈉的保存。

　　學生活動：歸納鈉的物理性質和化學性質，解釋鈉的保存。

　　（三）環節三：認識氧化鈉和過氧化鈉

　　1.認識氧化鈉的化學性質。

　　教師引導：指導學生類比氧化鈣，推測氧化鈉的化學性質

　　學生活動：推測氧化鈉的化學性質，書寫化學方程式。

　　2.認識過氧化鈉的化學性質。

　　（1）預測過氧化鈉的化學性質。

　　教師引導：指導學生類比氧化鈉，預測過氧化鈉的化學性質。

　　學生活動：預測過氧化鈉的化學性質，設計驗證實驗方案。

　　（2）探究過氧化鈉的性質。

　　教師引導：任務1：指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，滴加水后發生燃燒的實驗。

　　學生活動：觀察實驗現象，提出假設進行解釋，設計方案（如實驗2-3）驗證假設。

　　教師引導：任務2：指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，通入二氧化碳后發生燃燒的實驗。

　　學生活動：觀察實驗現象，提出解釋，書寫化學方程式。

　　教師引導：任務3：指導歸納過氧化鈉的化學性質，預測其用途。

　　學生活動：歸納過氧化鈉的化學性質，預測其用途。

　　教師引導：任務4：指導歸納研究物質性質的基本方法和程序。

　　學生活動：歸納研究物質性質的基本方法和程序。

　　（四）環節四：認識碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。

　　教師引導：指導學生預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。

　　學生活動：預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質，說明預測的依據，設計驗證實驗方案。

　　2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

　　教師引導：任務1：指導學生完成實驗2-4。

　　學生活動：觀察實驗現象，給出結論，歸納物質的性質。

　　教師引導：任務2：指導觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩定性。

　　學生活動：觀察實驗現象，給出結論，書寫化學方程式。

　　教師引導：任務3：指導歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。

　　學生活動：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。

　　（五）環節五：認識焰色試驗

　　預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。

　　教師引導：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗，指導學生完成實驗2-5。

　　學生活動：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗，觀察實驗現象。

　　鈉的化合物教案 9

　　課時安排：

　　1課時

　　教學目標：

　　1、知識技能目標：了解鈉的物理性質，初步掌握鈉的化學性質，認識鈉是一種很活潑的金屬。

　　2、能力方法目標：培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

　　3、情感態度目標：培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合作的精神。

　　教學重難點

　　重點：通過實驗認識鈉的化學性質。

　　難點：對實驗現象的觀察與分析，促進學生探究學習。

　　實驗準備：

　　學生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。

　　教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網、燃燒管。多媒體課件教學方法：實驗法、問題探究法、講解法

　　教學過程：

　　引入：人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈。

　　教師引導：在剛才的小魔術中奇妙現象產生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質和用途，這就是我們本節課所要研究的重點。

　　板書：金屬鈉的性質和應用(課題)

　　敘述：同學們，我們要研究一種物質，需要從以下幾個方面研究：物質的物理性質物質的化學性質制備方法用途（保存方法）

　　實驗探究：出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

　　（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）

　　實驗探究1：用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學上講臺做，一個同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

　　結論：鈉質軟，銀白色。

　　放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？）

　　學生活動：學生思考、交流與討論。

　　師生歸納：常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學生寫出方程式:4Na+O2===2Na2O）

　　教師設問：鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢？

　　實驗探究2：將一小塊金屬鈉放在一支硬質玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現象

　　現象：鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

　　歸納：淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學生寫出方程式2Na+O2點燃Na2O2）

　　問題探究2：氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？

　　結論：能。氧化鈉可以被繼續氧化，生成過氧化鈉。（讓學生寫:2Na2O+O2===2Na2O2）

　　設問：鈉與非金屬單質氧氣能發生反應，那鈉能跟其他非金屬單質反應嗎？

　　實驗探究3：將一小塊金屬鈉放置在石棉網上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現象

　　現象：冒白煙（讓學生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl）

　　結論：通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應，還能跟很多非金屬單質反應，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。

　　引入：鈉除了能跟非金屬反應外，還能和什么樣的物質發生反應呢？

　　實驗探究4：（分組實驗）向一只盛有水的.大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（注意：學生討論現象，教師歸納）

　　浮鈉浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔鈉熔化成銀白色的小球反應放熱，熔點低，97.81℃游小球在水面到處游動有氣體產生響水面上有嘶嘶的聲音有氣體產生紅燒杯中的溶液變紅有堿生成，NaOH（引導學生從元素化合價變化的角度分析反應產物有氫氣）

　　問題探究3：鈉為什么要保存在煤油當中？

　　討論歸納：鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質接觸而發生反應。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。

　　問題探究4：為什么取用鈉時要用鑷子呢？

　　討論歸納：鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿

　　問題探究5：在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？

　　討論歸納：對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。

　　問題探究6：我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結果會如何呢？請你預測，并簡要說明理由。

　　學生實驗探究5：向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現象。

　　現象：生成無色氣體和藍色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2

　　動畫演示：微觀角度解釋

　　討論歸納：常溫下能與水反應的活潑金屬與鹽溶液反應時應先考慮金屬與水的反應。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態下可以發生置換反應。如工業上制鈦。方程式為:TiCl4+4Na700-800°CTi+4NaCl

　　總結：鈉很活潑既能跟非金屬反應，也能跟水等反應。但鈉如何制取呢？

　　敘述：19世紀初，科學家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為：2NaCl點燃2Na+Cl2

　　敘述：以上討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？

　　用途原理制Na2O2和O2反應

　　核反應堆導熱劑Na、K合金為液體且導熱性能好

　　高壓鈉燈黃光射程遠，透霧力強冶煉某些貴金屬鈉有強還原性

　　敘述：這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法、制取方法和用途。總結如下：

　　1.物理性質:色狀銀白色固體熔點低硬度小，質軟4密度小于水而大于煤油導電性電和熱的良導體

　　2.化學性質:反應化學方程式與氧氣:4Na+O2===2Na2O2Na+O2點燃Na2O2與氯氣2Na+Cl2點燃2NaCl與水:2Na+2H2O=2NaOH+H2與CuSO4溶液

　　2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2

　　課堂小結：

　　本節課我們開始系統地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。

　　鈉的化合物教案 10

　　教學目的

　　1、認識堿金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質；

　　2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。

　　教學重點

　　金屬鈉的性質。

　　教學難點

　　對實驗現象的觀察和分析。

　　教學方法

　　啟發思維，實驗發現，引導討論，歸納總結等教學方法。

　　實驗準備

　　1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。

　　2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。

　　教學過程

　　[提問]鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發現的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們為堿金屬元素。（邊講邊板書本節課題）

　　[講述]堿金屬的代表元素是鈉。[板書]第一節鈉

　　[展示]儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。

　　[實驗]用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如圖a）鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。

　　[演示]照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。[實驗]把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。

　　[師生共同總結并板書]

　　一、鈉的物理性質

　　金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[學生實驗]用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。

　　[教師指出]這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。

　　[板書]

　　二、鈉的化學性質[板書]

　　1、鈉跟氧氣的`反應

　　在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉（白色固體）