二氧化硫教案（精選9篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，有必要進行細致的教案準備工作，借助教案可以更好地組織教學活動。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編收集整理的二氧化硫教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
二氧化硫教案 篇1
一、教學背景
教育部制定的最新普通高中《化學課程標準》中指出：探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應充分調動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設、制定計劃、設計實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環境密切相關的化合物。通過對二氧化硫的學習，幫助學生學會用化學的視角去認識身邊的物質及其變化。
二、案例設計
新課導入上以全球矚目的全球三大環境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關工業廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴重后果——酸雨的危害，激起學生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學內容，用實驗探究的方法設計過程如下：
1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢?
2、作出猜想假設：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現與二氧化碳相似的性質。
3、制定計劃，設計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。
4、實施實驗，收集證據：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結論，發現規律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評估、預測：經過交流討論分析，學生順利寫出二氧化硫與水反應及二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式，大家認識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學生觀察現象不夠全面細致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細觀察；又如有的同學過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現象不明顯。進行預測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導從二氧化硫中的硫的'化合價入手），根據元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態，不具有還原性，應可從這一角度進行鑒別。
7、遷移與應用。
�、賹嶒烌炞C：二氧化硫的漂白性
�、谠鲈O實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
�、蹖W生自學搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？
學生根據提供的實驗用品設計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三種方案。
學生動手實驗，觀察現象，三種溶液都退色。
結論：SO2能與以上三種氧化劑反應，具有還原性。聯系其他知識，學生經過討論總結出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現象、結論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味
提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據所學知識如何降低污染？學生在課下收集材料，寫出小論文。
三、案例評析
1、內容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內容做了重新的安排：硫單質及其燃燒后的產物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內容，主要講解二氧化硫的性質。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環環緊扣。
2、關注學生主體，教師起引導的地位和作用。在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結合學生的知識結構，慢慢地引導學生探究、總結。
3、重視探究活動，培養學生科學素養。這節課我總共設計了三個實驗探究：①二氧化硫的水溶性實驗②二氧化硫與水反應生成酸的驗證實驗③二氧化硫與澄清石灰水反應實驗。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實驗方案的設計②二氧化硫的還原性方案設計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設計，在很大程度上激發了學生學習的興趣，讓學生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養了協作、動手能力。
4、不足：在教學過程中，我總是怕學生自己學不懂，學不透，導致有時留給學生思考的時間不夠。表現在有些問題總是我提出，有時出現過度指導，沒有留給學生充分的思考和學習空間，使學生學習能力提高較慢。
5、在實驗教學中，可以涉及所有的環節，也可以涉及部分環節，而且也不一定按上述順序進行，因實際情況而定。
參考文獻：
《高中優秀教案化學必修1》南方出版社 20xx
《高中化學必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx
二氧化硫教案 篇2
教學目標
1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。
3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識
4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。
教學重點
二氧化硫的化學性質
教學用具：
多媒體
教學方法：
實驗探索，研討，練習鞏固
教學過程
[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影] 第二節 二氧化硫
[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑
[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。
[投影]
一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味
[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。
[投影] 化學性質
[演示實驗]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應）
[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？
[學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。
[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。
[現象2] 品紅褪色
[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的.顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。
[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。
[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）
[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[學生閱讀思考]
（1）空氣中二氧化硫的來源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫對環境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[]
（1）SO2的物理性質和化學性質；
�。�2）SO2的漂白性；
�。�3）SO2對環境的污染。
[反饋檢測]
1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是 （ ）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是
二氧化硫教案 篇3
教材分析：
本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是的性質，二是環境問題。在講述的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、使學生了解的物理性質和用途；
2、使學生掌握的化學性質；
3、使學生了解對空氣的污染和防止污染。
教學重點：
二氧化硫的化學性質
教學方法：
實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法
教學用具：
實驗用品
課型：
新課
課時：
2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）
教學內容：
新課的準備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？
2、硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
3、有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節
一、的性質
1、物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學性質
①與水反應——實驗：溶于水實驗
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
�、谘趸耘c還原性
分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）
簡介三氧化硫的性質：
物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質：與水反應，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄣�.漂白性
【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。
現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明具有漂白性。
強調：漂白具有不穩定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。
②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結：
①、三氧化硫的物理性質；②的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規律及其應用。
作業：P133一、二，課堂討論
二氧化硫教案 篇4
教學重點：
二氧化硫的化學性質
難點：
二氧化硫的漂白作用
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。
講述：物理性質
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。
討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
小結：
作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設計：
第二節 二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1.物理性質
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學性質
(1)具有酸性氧化物的`通性
(可逆反應);
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
�、偃跹趸裕�
�、谳^強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應)
* (此方程式不要求學生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。
二氧化硫教案 篇5
教學目標
1、知識目標
⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
�、剖箤W生掌握二氧化硫的化學性質。
�、鞘箤W生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
�、排囵B學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
⑵培養學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
⑶培養學生辯證分析問題的能力。
⑷培養學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
⑴通過化學實驗，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生以實驗事實為依 據，嚴謹求實，勇于創新的科學品質。
⑵通過對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環保意識，增強 環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發。本節內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？它是一種怎樣的物質？它有哪些性質？讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
�、嫘抡n教學
1、二氧化硫的物理性質
①學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態，并聞氣味。讓學生回答并板書。
②利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。
�、蹖W生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現象，分析原因并 得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課；通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。
2、二氧化硫的`化學性質
�、哦趸蚺c水的反應
�、僖龑W生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
�、诟鶕岸趸蛉苡诘斡凶仙镌囈旱乃�，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。
�、蹚土暋八嵝匝趸锏耐ㄐ浴薄�
�、茏寣W生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質 的學習。
�、贫趸蚺c氧氣的反應
�、倮醚趸�原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。
②講述SO3的性質。
③簡單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發生氧化還原反應。
�、苎菔荆骸緦嶒�6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。
�、嵌趸虻钠仔�
�、偻ㄟ^實驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩定，在一定條件下， 被漂白的物質又會恢復原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的 有關知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇W生閱讀課文和看錄像。
②引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結
歸納本節書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈣布置作業
P129 第五題。
二氧化硫教案 篇6
一、教學目標
1.使學生了解的物理性質和用途
2.使學生掌握二氧化硫的化學性質
3.使學生了解二氧化硫對環境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力
5.通過so2性質及其對環境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學重點、難點：
二氧化硫的化學性質
三、教學方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學過程
�。蹖耄莩踔形覀円呀浿懒蚩梢栽谘鯕庵腥紵啥趸颍簊+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。
�。郯鍟菀�、二氧化硫的性質
1.物理性質
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結回答so2的物理性質
�。蹖W生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
［小結］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)
2.化學性質
［導入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發生了怎樣的化學變化？
［實驗］取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。
�。蹖W生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
�。坌〗Y］現象①驗證了so2的水溶性，現象②說明so2溶于水后發生了反應，生成了酸性物質，
�。郯鍟茛舠o2與水反應
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。
�。厶釂枺菘赡娣磻亩x是什么？再舉一例說明可逆反應。
［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi
�。厶釂枺萃瑢W們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？
�。蹖W生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。
［小結］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［導入］我們知道，硫的最高價態是+6價，最低價態是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。
［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發的'晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜醚b有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發生的變化).
［板書］⑶so2的漂白性
�。蹖W生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
�。坶喿x］課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
�、墙涢喿x課本，so2還有什么其它的用途？
�。壅f明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發生物理變化，其余均是化學變化。
�、却送猓瑂o2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
�。蹖耄莠F在大家已經知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2.酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。
4.凈化和回收
由于so2有毒，無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩暎�
1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3.區分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習題：一、填空
�。圩鳂I］1.課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題
2.課下討論：課后習題
二氧化硫教案 篇7
目標
�。ㄒ唬┲R目標：
1．了解二氧化硫的物理性質和用途。
2．掌握二氧化硫的化學性質。
3．了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染
（二）能力目標：
培養觀察能力和實驗創新能力。
（三）情感目標：
了解空氣污染的原因，培養環保意識。
教學重點
二氧化硫的化學性質。
教學過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質。
【板書】一、so2的物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學性質
1．與水反應
【實驗6-1】
結論：二氧化硫與水發生了化學反應，生成了酸性物質。二氧化硫為酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
復習可逆反應:
所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。
�。�1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。
（2）符號“ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。
�。�3）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實驗6-2】
結論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學們根據so2的性質推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進行二氧化硫對環境影響的專題報告。
�、俣趸驅θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。
二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫對肺部的刺激。但進入血液的`二氧化硫仍可通過血液循環抵達肺部產生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環境中，由于二氧化硫和飄塵的聯合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯合作用下，動物肺癌的發病率高于單個因子的發病率，在短期內即可誘發肺部扁平細胞癌。
�、谑芩嵊晡：Φ牡貐^主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區出現，如北歐地區受到歐洲中部工業區排出的酸性氣體的影響，出現了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現了大面積的酸雨區。八十年代以來，在世界各地相繼出現了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現酸雨的地區已由八十年代初期的西南局部地區擴展到長江以南的大部分地區，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區及四川盆地。華中地區酸雨污染最嚴重，其中心區域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區，僅次于華中地區，其中心區域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區的酸雨主要分布在長江下游地區以及南至廈門的沿海地區，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區；華南地區的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區，中心區域酸雨頻率60～90％；北方地區也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結酸雨的形成：
h2o o2
�。�1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
（2）so2 so3 h2so4
作業：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫教案 篇8
一、教材分析
1.課題來源
本節課選自蘇教版《化學1(必修)》專題4第一單元第一課時。
2.知識體系和學生情況
經過前階段的學習,學生已經初步積累了一些元素化合物知識的學習技巧，通過本專題學習后，將形成完整的元素化合物知識體系;學生也已經具備一定的分析推理和類比遷移能力，
能夠通過物質分類理論知識，來推導出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;學生也能夠通過氧化還原反應的理論知識分析出二氧化硫中硫的+4價屬于中間價態，從而推出二氧化硫既具有氧化性又具有還原性;另外，學生已經具備了一定的設計實驗和實際操作的能力，這為實驗探索做好了準備。
二、教學目標
本節課的教學重點是二氧化硫的性質以及對人類和環境造成的影響，教學難點是二氧化硫對人類和環境造成的影響及防治。具體可以分成以下三個部分：
1.知識與能力
掌握二氧化硫的物理性質和化學性質。了解二氧化硫對人類、對社會、對環境的影響，酸雨的形成原因、危害和防治辦法。
2.過程與方法
以觀察生活→理論分析→實驗探究→回歸生活為主線，訓練綜合分析能力、設計實驗能力、觀察能力以及信息遷移能力，培養科學的探索方法與科學品質，開發多元智能。
3.情感態度與價值觀
認識到化學與人們的生活是密切相關的，體驗如何利用已學的知識來進一步學習新的知識，形成良好的環境保護意識。
三、設計思路
從生活走進化學、從理論引導分析、從實驗探究知識、從化學走向社會是中學化學教學的四大主題，根據這一點，我們設計了以觀察生活→理論分析→實驗探索→回歸生活為主線的自主學習途徑，具體內容如下：
其中，觀察生活以課前準備，課堂總結為主，課前將全班分為四個學習小組，并留意自己身邊與二氧化硫有關的知識和現象，做成資料卡，課堂討論大家的資料卡，從而得出結論;理論分析是在教師的引導下，以課堂討論為主，逐步掌握研究物質性質的一般思路;實驗探索以課堂現有的儀器和藥品為基礎，設計實驗，并實際操作，從實驗現象中提問題，找出結論;回歸生活以分析案例、解決問題和課后完善的方式來達到學以致用的目的。
四、教學過程
[媒體引入，激發興趣]
教師活動：在音樂聲中，屏幕上展現出了幾張世界各地的美景圖片，隨著圖片的變更，展現出大量死魚的海灘、被酸化的`土壤、被污染的樹木以及腐蝕嚴重的石雕圖片。
學生活動：觀察圖片，并激起疑問。
設計意圖：前后對比如此之大，激發學生探討原因。
教師活動：展示二氧化硫氣體
請學生回答二氧化硫具有怎樣的物理性質。
學生活動：觀察集氣瓶中的氣體，并得出二氧化硫是一種無色氣體，根據相對分子質量的分析，得出二氧化硫比空氣重的結論。
[自主學習，合作探索]
教師布置任務：今天，我們的任務就是研究二氧化硫的性質和作用。各學習小組自我分工，分別從觀察生活、理論分析和實驗探索三方面來分析二氧化硫的物理性質和化學性質，完成下表，最后，我們要請各組派代表總結小組的研究成果。
學生活動：小組內分工，分別從三種自主學習途徑來探索二氧化硫的性質。
自主學習途徑一――觀察生活
教師活動：將教師和四個學習小組課前準備的有關二氧化硫的資料卡拿出來，要求學生提取其中的有用信息，通過共同討論，推出二氧化硫的性質。
學生活動：閱讀資料卡，共同討論，提取有用信息，推出二氧化硫的性質。
教師活動：在學生總結的基礎上，補充二氧化硫的相關用途。
設計意圖：學生在收集和分析資料卡時往往容易只看到二氧化硫的負面影響，教師需要著重引導學生能從二氧化硫的性質中推出其對社會的有用之處。
自主學習途徑二――理論分析
教師活動：提出問題，以前學過什么物質，研究物質的化學性質一般從哪幾個方面進行?根據一般規律，對二氧化硫進行具體分析。
學生活動：小組討論，得出研究物質化學性質的一般規律：其一，從物質的分類來看該物質屬于哪一類別，從而具有什么性質;其二，從組成物質的元素化合價特點來看該物質具有怎樣的氧化還原性質;其三，該物質具有怎樣的特性。具體分析二氧化硫的性質。
設計意圖：學生直接進行理論分析是有一定難度的，經過教師提問和學生思考，學生進入理論分析部分就有一定的針對性，也容易的多了。
自主學習途徑三――實驗探索
教師活動：
準備實驗器材和藥品：幾支充有二氧化硫25mL的小針筒、品紅溶液、氫氧化鋇溶液、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、蒸餾水、pH試紙、試管架、試管夾、試管若干、酒精燈、稱量瓶數只。
提出要求：根據理論分析得出的結論，嘗試設計實驗方案，并進行實際操作，觀察現象，推出結論。
提示學生：①將實驗所需的溶液加入到稱量瓶中，將小針筒中的二氧化硫氣體緩慢地加入到稱量瓶中的溶液里，觀察實驗現象。②二氧化硫具有污染性，針筒中如有沒有用完的氣體，用橡皮塞堵住針眼，防止氣體泄漏。
學生活動：設計實驗方案，并進行實際操作，記錄實驗現象，推出結論。
二氧化硫教案 篇9
【教學設計】
1、教材及內容解析
本節內容選自人教社高中化學必修一第四章第三節（第一課時），本節內容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質。教材意圖在研究了硅、氯單質及其化合物的基礎上，繼續學習硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學習做準備。因此本節內容除本身內容的重要性外，在這一章的學習中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質上有很多的特殊性，學好本節內容，學生可以進一步熟悉學習非金屬單質及其化合物性質的一般方法和規律，對掌握元素及其化合物的性質極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現新課程標準“關注人類面臨的與化學相關的問題，培養學生的社會責任感，參入意識和決策能力”的要求，加強環境教育，關注環境問題，體現了知識與社會、生活、健康、環境的聯系，并將科學精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質與應用時，不回避對環境健康帶來的負面影響，并指出化學在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養學生的科學態度和價值觀。
2、學情分析
由于本節課的實驗設計和操作的難度不大，適合學生采用探究的方式開展學習。而且學生在初三已初步擁有了元素化合物的知識：如酸性氧化物的通性，初步了解有關二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學理論知識，如氧化還原反應規律等。同時，學生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現欲和成就欲。但由于學生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統學習方法還沒有掌握，尚不能認識到物質性質的多樣性：既有一般規律又有特殊性。學生的實驗探究能力存在差異，在教學中教師要充分調動學生開展合作式學習，爭取讓每一位學生都能從課堂上獲益。
3、設計思路與其他依據
《普通高中化學課程標準（實驗）》指出：科學探究是一種重要的學習方式，也是高中化學課程的重要內容。誠然，科學探究這種學習方式既能為學生學習方式的多樣化提供有效途徑，又能為落實“過程與方法”目標提供可靠的載體，同時使得化學教學在培養學生的創新精神、實踐能力和實事求是的科學態度有了可操作的內容，因此也越來越受到廣大教師的親睞。但如何設計探究式教學，并能讓學生真正參與到實驗探究的環節當中，還是非常值得探討的。
建構主義教學觀認為：教學的核心任務不是如何把現有的知識傳授給學生，而是如何激發出原有的相關知識經驗，促進知識經驗的生長，促進學生的知識構建活動�；诖�，筆者在本課時做了大膽嘗試，以實驗探究為主線，采用科學探究方式，通過層層遞進的問題，不斷激發學生猜想與假設，并通過小組實驗進行驗證，讓學生在親身體驗實驗設計的過程中，感悟科學探究的一般過程，掌握科學探究的一般方法。這種方法的掌握，對學生今后學習其它元素及其化合物知識時能起到有事半功半的效果。同時，通過聯系化學在生活中的應用，讓學生感悟化學學科的魅力，從而實現本節課的多重教育教學功能。最后，考慮到二氧化硫有毒，通過實驗改進，利用實驗設計的封閉化和環保化操作，形成科學的態度，增強環保意識和社會責任感。
【教學目標】
（1）知識與技能
①了解二氧化硫的物理性質。
�、谡莆斩趸蚺c水的反應、還原性和漂白性。
（2）過程與方法目標：
�、偻ㄟ^觀察二氧化硫的溶解實驗，體會二氧化硫的溶解性；通過類比的方法，遞推二氧化硫作為酸性氧化物的通性；通過小組實驗，探究二氧化硫的還原性和漂白性等，提高實驗設計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學習能力；
�、谕ㄟ^類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗科學探究的過程和科學思維方法，提高分析、解決問題的能力。
（3）情感態度與價值觀目標：
�、偻ㄟ^了解二氧化硫的性質、用途及二氧化硫對大氣的污染，進一步認識化學在生活中的作用，進一步認識化學的價值。
�、谕ㄟ^實驗設計的封閉化和環�；僮�，形成科學的態度，增強環保意識和節約意識和社會責任感。
�、圩寣W生體驗科學探究成功的喜悅, 培養他們的探究意識和善于與他人合作的精神。
【探究總任務】
�、僬莆斩趸虻奈锢硇再|、化學性質。
�、谀苷f明探究物質氧化性、還原性的基本思路及方法。
【重難點】
重點：二氧化硫的.化學性質。
難點：探究二氧化硫性質的實驗設計。
【探究準備】
一、 學生知識和能力準備
學生現有的知識狀況是：已初步掌握氧化還原反應相關概念，對元素及其化合物知識有所了解，但靈活運用還欠缺。學生現有的能力狀況是：已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，讓這節課的探究活動成為了可能。
二、 資源準備（器材和閱讀資源）
電腦 展臺 (各一臺)
實驗儀器：試管 20mL一次性針筒 試管夾 酒精燈 橡皮塞（每組兩個）
實驗藥品：二氧化硫（裝在針筒內）、礦泉水瓶（裝滿二氧化硫）、氫氧化鋇溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、雙氧水、稀鹽酸、品紅溶液
【教學過程】
第一環節 情境引入
教師講述：在離陜西很近的河南洛陽，有著舉世聞名的世界文化遺產——龍門石窟，它被譽為是中國石刻藝術的瑰寶，可就是這樣世人仰慕的國家重點文物，卻遭受了苦難，同學們請看：（展示龍門石窟80年代與現在的對比圖、新聞視頻）
設計意圖：創設情境， 激發學生的學習興趣，且現象中蘊含著本節課的重點知識，為后續講解埋下伏筆。
第二環節 溫故知新
提問：你知道的二氧化硫？
設計意圖：同學們通過初中的學習，已經明確硫在空氣以及在純氧中都能燃燒生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫。通過預習，也能答出一些性質，多為物理性質。通過此處設問，為下個環節的探究做準備。
第三環節 探究活動
探究一：二氧化硫是否與水反應？
活動一：展示一瓶二氧化硫氣體（裝在礦泉水瓶中），讓同學們觀察、個別同學上來聞，歸納物理性質，演示利用針筒向礦泉水瓶中加水，礦泉水瓶變癟。引導同學們歸納二氧化硫的物理性質。
設計意圖：讓學生觀察二氧化硫的色、味、態，明確研究物質物理性質的一般規律，通過觀察塑料瓶變癟，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活動二：探究一：二氧化硫僅僅是溶于水，還是與水發生了反應？如果發生了反應，設計實驗并證明。學生經過討論，提出要驗證轉變后生成的產物。并從簡便性、現象明顯等角度分析最可行的方法。
設計意圖：讓學生回顧所學知識，分析反應是否發生的檢驗方法。即化學反應的本質，是有新物質生成，學會從生成物的角度去驗證化學反應的發生。
演示用pH試紙驗證水溶液呈酸性，加入氫氧化鋇，有沉淀生成，證明新物質亞硫酸生成。從而遞推出二氧化硫的第一點化學性質：能和水反應。
設計意圖：提醒學生SO2與水反應的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應的概念。這是學生第一次接觸可逆反應的概念，在這里說明含義，為學生今后接觸更多的可逆反應，以及學習化學平衡等奠定基礎。
活動三：小組交流：回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應該具有的化學性質。練習：練習書寫SO2與水，NaOH，CaO反應的化學方程式。
設計意圖：讓學生回顧所學知識，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：驗證二氧化硫的還原性（分組實驗）
活動四：從化合價入手，從氧化還原角度組織學生討論其氧化性和還原性，由于課堂時間有限，而且教材中未做介紹，所以在此做了取舍，讓學生設計實驗驗證二氧化硫的還原性。考慮課堂時間有限，為了讓同學們在有限的時間內體會到多種氧化劑都能將二氧化硫氧化，故在分組實驗中，有的小組給的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是過氧化氫溶液。小組分工合作，觀察記錄現象，匯報結果。
設計意圖：考慮到二氧化硫有毒，故此處設計為封閉式實驗，將二氧化硫預先裝在針筒中，并在備有兩個橡皮塞，一個固定在針頭上用于塞試管，另一個用于堵住針頭，防止二氧化硫泄露導致環境污染。
引導學生討論分析被高錳酸鉀氧化后的產物。并從氧化還原的角度理論分析二氧化硫與氧氣的反應。
在講解氧氣氧化二氧化硫的知識點時，強調反應條件，并再次鞏固可逆反應的概念。
活動五：講解二氧化硫的氧化性，介紹硫化氫和二氧化硫的反應。
探究三：驗證二氧化硫的漂白性（分組實驗）
通過創設情境，食品安全問題，引出二氧化硫的漂白性。分組實驗，將針筒中剩余的二氧化硫推入裝有品紅溶液的試管中，觀察品紅褪色。演示加熱該試管，無色又變為紅色。介紹二氧化硫的漂白性。考慮到我校學生的接受能力較好，在這里列表比較次氯酸和二氧化硫漂白原理的區別。
設計意圖：讓學生通過動手實驗，切身體會到二氧化硫的漂白性。加熱溶有二氧化硫的品紅溶液時，強調針筒不要拔出，這樣改進實驗，一方面現象明顯，直觀地幫助學生認識到有二氧化硫逸出，另一方面讓同學們意識到：保護環境，人人有責。
活動六：介紹二氧化硫的用途和空氣質量日報中，二氧化硫對環境的污染。
設計意圖：通過與前面知識的對比，讓學生明白物質本身并沒有對錯之分，有對錯的是人類的使用方式。引導學生對人類面臨的與化學有關的社會問題的關注，培養學生的社會責任感，增強環保意識，激發學習興趣，培養主動意識，嚴謹求實的科學態度和敢于質疑的優良品質。從而實現過程與方法目標和情感態度價值觀目標。
活動七：思考與交流：二氧化硫使品紅褪色和使酸性高錳酸鉀等溶液褪色的原理相同嗎？設計意圖：對比分析，讓同學們更深刻地體會到二氧化硫還原性和漂白性的區別。
第四環節 總結提升
引導學生自己總結歸納本節課所學知識
設計意圖：透過現象引發學生深層次的思考，培養學生的歸納能力。培養學生思維的深刻性，提升對元素及其化合物知識的認知水平。
首先，在知識層面：本節課主要探討了二氧化硫的相關性質，如酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗方法；其次，在方法層面：學生掌握了類比方法、研究物質性質的基本思路和方法；掌握了這些方法，學生在學習其它元素及其化合物知識的時候就能起到事半功倍的效果。在情感態度價值觀層面，學生了解了二氧化硫的用途及對環境的污染，關注人類面臨的與化學有關的社會問題。
第五環節 活學活用
當堂訓練：1．下列說法不正確的是（ ）
A、 SO2與CO2 均有毒
B、 SO2與CO2 均能跟石灰水反應并生成白色沉淀
C、 SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊試液
D、 SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
2．下列關于SO2的說法中，不正確的是（ ）
A．SO2在空氣中能被氧化為SO3
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
設計意圖：通過本節課所學知識解決問題，讓學生體會到學習的成就感。
【布置作業】]
1、P90 7、8
2、寫一篇關于環保方面的小論文
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