酸與堿的教案15篇(必備)
作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常會需要準備好教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編精心整理的酸與堿的教案，希望對大家有所幫助。
酸與堿的教案1
一、學習目標
1、知識與技能：
①食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。
②掌握銨態氮肥的檢驗。
③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。
2、過程與方法：用科學探究的方法認識銨態氮肥的檢驗。
3、情感、態度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。
二、任務分析
1、起點能力：學生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學重點：銨態氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學難點：銨態氮肥的檢驗。
4、課型：探究、討論
5、課時安排：2課時
教學過程：
第一課時常見酸、堿、鹽的'應用及其的正確使用
【學生交流】根據生活經驗，談談有關酸、堿、鹽的應用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產品。化學工業上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學生閱讀】課本199頁~200頁了解我國酸、堿、鹽的產量。
【學生閱讀】課本199頁表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學生交流】候德榜及其聯合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實驗】稀釋濃硫酸
【學生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會出現什么結果？為什么？
【學生討論】萬一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時應采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬一眼睛濺進酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。
如果酸（或堿）流到實驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項
【學生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業】204頁第4題
【板書】常見酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【教后小結】
第二課時化學肥料
【學生交流】請說出你所知道的化肥的名稱與作用。
【學生討論】化學肥料如何分類？
【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
【觀察與思考】學生完成201頁的內容后交流，進一步鞏固對化肥的認識。
【學生交流】化肥的生產
【教師講述】化肥生產中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬噸/年的大型氨廠得到廣泛使用
【學生討論】化肥使用的利與弊
【小結】利：化肥肥分含量高，見效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若使用不當，還會因流失而污染江河湖泊。
【活動與探究】氮肥種類很多，經常會用含銨根的氮肥，那么如何用簡單的方法來檢驗銨態氮肥？
【實驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學生思考】〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
【小結】銨態氮肥的檢驗：
加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。
【拓展視野】常見化肥的簡易鑒別
學生閱讀了解
【作業】204頁第7題
【板書】化學肥料
一、化學肥料分類：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若使用不當，還會因流失而污染江河湖泊。
三、銨態氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。
酸與堿的教案2
一、教學目標
1.能夠設計實驗方案探究酸和堿之間的反應，通過觀察酸堿指示劑的變化認識酸和堿之間可以發生化學反應，逐步形成一定的證據推理能力。
2.通過觀察鹽酸、氫氧化鈉發生中和反應的微觀示意圖，能夠從微觀角度說出酸堿中和反應的實質。
3.通過結合多種酸堿中和反應的化學反應方程式總結得出中和反應、鹽的概念，能夠從宏觀的角度認識酸堿中和反應。
4.能夠利用酸堿中和反應的相關知識嘗試初步分析、解決一些與化學相關的簡單的實際問題，發展辯證唯物主義世界觀。
二、教學重難點
【重點】中和反應的概念及其方程式的書寫，鹽的概念。
【難點】酸堿中和反應的實質。
三、教學方法
講授法、談話法、實驗法、小組討論法。
四、教學過程
(一)情境導入
情境：被蚊蟲叮咬之后，如果涂上肥皂水等堿性物質，可以減輕皮膚的癢痛。因為蚊蟲會注射“蟻酸”這種酸性物質進入身體，肥皂水中的堿會與蚊蟲分泌物中的酸發生化學反應。
提問：其他酸和堿之間會不會發生化學反應。
(二)新知探究
1.中和反應
(1)實驗：將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現象。
引導：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發生了化學反應，需要通過明顯的實驗現象來證明發生了反應。
小組討論：利用實驗桌上現有的氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、石蕊試液、酚酞試液等設計實驗方案，結合酸和堿的性質進行思考。
方案①：在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發生了反應。
方案②：在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變為無色，則證明發生了反應。
……
學生自主實驗，觀察實驗現象。得出結論：酸和堿之間可以發生反應。
(2)提問：鹽酸和氫氧化鈉之間發生反應生成了什么物質?
多媒體播放：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的.微觀動態視頻。
總結：鹽酸中存在大量自由移動的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動的Na+和OH-，通過反應，H+和OH-結合生成穩定的水。用化學方程式來表示這一過程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
提問：結合氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應，思考其他酸和堿如何反應?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?觀察三個化學方程式，總結共同點。
總結：都是酸和堿生成水和另外一個化合物。氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
(3)提問：結合NaOH與HCl反應的微觀動態圖，解釋中和反應的實質。
總結：H+和OH-結合生成水。
2.中和反應在實際中的應用
多媒體展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸;③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質(肥皂水、小蘇打水)可以減輕痛癢;④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。
提問：利用所學的知識解釋這些情境。
(三)鞏固提高
1.給出幾種鹽的化學式，說明這些鹽可以用哪些酸和堿反應得到?
氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)
2.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨【(NH4)2SO4】。寫出反應的化學方程式。
(四)課堂小結
請學生回答本堂課的收獲。
(五)作業布置
預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
五、板書設計
酸與堿的教案3
教學目的
知識與技能（1）知道酸和堿發生的中和反應。
（2）了解中和反應在實際中的應用。
過程與方法
（1）通過自主探究，培養學生發現問題.解決問題的能力和動手能力。
（2）通過討論交流，培養學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。
情感態度與價值觀：
（1）進一步增強學習化學的興趣。
（2）培養學生實事求是的科學精神。
（3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。
教學重點
（1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學難點
（1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區別。
實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡
課時安排：
1課時
教學過程
前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題
你認為這些酸堿之間是否能夠發生反應。并寫出自己的猜測。
讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學相互討論交流歸納板書所有猜測。
板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學生書寫猜測結果，并相互討論。
提問：通過什么現象可以判斷化學反應的確發生了？
學生回憶思考回答。
引導學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現象，分析實驗結果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現象
（以上各組反應都有熱量放出）
問題：通過明顯的現象我們可以判斷反應已經發生，你對那些無明顯現象的怎么看？
板書：無現象的可能1.發生反應
2.反應了無明顯現象
選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結束后補充自己的實驗現象和結論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現象和結論并讓學生選擇最佳方案。教師可根據學生的實際狀況進行分析引導。（如果學生已經設計出用酚酞進行實驗，教師可重復演示。）
演示實驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經發生了反應不存在了。
板書：氫氧化鈉和硫酸反應
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動手實驗，記錄現象
實驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。
根據自己的設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實驗方案的可行性。
學生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。
觀察生成物在構成上的共同點：都是鹽。
觀察反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。
揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。
其實所有的酸和堿之間都能發生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。
H++ OH-=H2O
在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？
積極思考，利用所學的新知回答問題
展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片
工業：如硫酸廠的'廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放
農業：如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？
學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。
提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？
觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結：1.中和反應的定義和實質
2.判斷中和反應是否發生反應的實驗探究方法
3.中和反應的應用
作業布置：教材習題
教學反思：聯系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的確發生了。最后讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養。 充分調動了學生的積極性和創造性，使學生能較好的掌握本節課的學習內容。在教師指導下，充分發揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發學習興趣。 本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。
酸與堿的教案4
教學目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。
教學重難點
重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。
教學過程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質——酸。
【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。生活中的這些物質中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現象不明顯。
【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實驗二：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。
這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。
【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【問題】根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的.溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過渡】你知道科學家是怎樣發現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！
【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
酸與堿的教案5
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的.方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
酸與堿的教案6
課題1常見的酸和堿（第1課時）
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見的酸及其物理性質。
3.掌握酸的化學性質。
（二）過程與方法
1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息的。
（三）情感、態度與價值觀
1.實事求是的科學態度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3.發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
二、教學重點、難點
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學性質。
三、教學過程
（一）酸堿指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規律？
【知識點1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】
1.酸溶液的溶質一定是酸；酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿；堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
（二）幾種常見的酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點2】鹽酸、硫酸的物理性質：
【實驗分析】實驗10-2
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸，硫酸
顏色、狀態，無色透明液體，無色油狀液體
打開瓶蓋后的現象，出現白霧，無明顯現象
氣味：刺激性氣味，無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知識點3】鹽酸和硫酸的用途：
用途：
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
【知識點4】濃硫酸的腐蝕性：
【實驗分析】實驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗：
實驗：放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現小洞
【實驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質炭，該性質稱為脫水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？
【知識點5】濃硫酸的稀釋：
【實驗分析】實驗10-4
1.實驗過程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實驗現象：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。
3.實驗結論：在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里,因為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出大量的熱,會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實驗室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
（三）酸的化學性質
【知識點6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質，即酸的通性。
【實驗分析】實驗10-7
實驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實驗步驟：在點滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現象。
2.實驗現象：
滴加紫色石蕊溶，滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸：溶液變為紅色，無明顯現象。
稀硫酸：溶液變為紅色，無明顯現象。
[問題探究]此實驗說明酸具有哪些化學性質呢？
3.實驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學方程式如下表：
與稀鹽酸反應，與稀硫酸反應
鎂Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實驗現象：
現象化學方程式
①金屬氧化物與稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
②金屬氧化物與稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[問題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質與酸反應,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時,溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時,鐵元素的化合價不變,當溶液中有Fe3+時,溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時，不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵單質也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質呢？
【小結】酸的通性：
①酸能與指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
②酸能與活潑金屬作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
③酸能與某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學反思
課題1常見的酸和堿（第2課時）
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質，了解它們的用途。
2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，增強學生比較、分析、歸納的能力。
（二）過程與方法
1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的探究，能簡單的歸納出堿的相似的化學性質，培養學生觀察能力、實驗基本操作和正確書寫化學方程式的技能。
（三）情感、態度與價值觀
1.樹立科學的物質觀，學會用辨證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。
2.進一步理解一切客觀事物是相互聯系和具有內部規律的，使學生認識到化學與周圍生活的密切關系，增強社會責任感。
二、教學重點、難點
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應。
三、教學過程
（一）幾種常見的堿
[問題探究]常見的堿有哪些？
【知識點1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學式NaOH,它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質：
【實驗分析】實驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進行實驗（切勿用手拿）：
現象分析：
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態，白色固體。
將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。
[問題探究]實驗中的'現象說明氫氧化鈉具有什么性質？
[小結]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時會放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應而變質。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫做潮解。這個變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業。氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點3】氫氧化鈣：
【實驗分析】實驗10-6：氫氧化鈣的性質探究：
1.實驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現象。
2.實驗現象：
項目現象
氫氧化鈣的顏色、狀態：白色固體
在水中溶解的情況，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來的？它有哪些用途？
3.實驗結論：氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水。可由生石灰（CaO）與水反應得到，反應的化學方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰
物理性質：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水
腐蝕性：強腐蝕性，較強腐蝕性
用途：重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑，用于建筑業，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業改良酸性土壤、配制農藥波爾多液
制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
（二）堿的化學性質
【問題探究】堿都有哪些化學性質？
【知識點4】堿的化學性質：
（1）堿與指示劑反應：
指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液：變藍，變藍
無色酚酞溶液：變紅，變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
（2）堿與某些非金屬化合物的反應：
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學性質，即堿的通性。
（三）酸和堿的概念
[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？
【知識點5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學性質，堿也具有一些相似的化學性質？
【知識點6】酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點7】堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學反思
課題2酸和堿的中和反應（第1課時）
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道酸和堿之間發生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
（二）過程與方法
1.會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。
2.會用觀察的方法來分析事物。
（三）情感、態度與價值觀
1.培養理論聯系實際，關注社會實際問題的意識。
2.通過相互交流、探究式的學習方式，培養學生學習化學的興趣。
二、教學重點、難點
1．酸堿之間的中和反應。
2.中和反應的探究過程。
三、教學過程
（一）中和反應
【知識點1】中和反應：
[問題探究]了如何設計實驗證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發生反應了？
【實驗分析】實驗10-8
1.實驗步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
2.實驗現象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色。所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
3.實驗結論：上面的實驗中，氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知識拓展】其他的酸和堿也能發生類似的反應。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[問題探究]以上幾個化學反應的生成物有什么共同特點？
【小結】上述三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
[問題探究]我們如何判斷一個反應是不是中和反應？有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？
[知識拓展]判斷某個反應是否為中和反應，關鍵是看反應物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。金屬氧化物與酸反應(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。
[問題探究]中和反應的實質是什么？
[知識點3]中和反應的實質是酸中自由移動的H＋跟堿中自由移動的OH－結合生成水分子。
（二）中和反應在實際中的應用
[問題探究]中和反應在實際生活中有哪些用途？
【知識點4】中和反應在實際中的應用：
1．改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3．用于醫藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
四、教學反思
課題2酸和堿的中和反應(第2課時)
一、教學目標
(一)知識與技能
1.學會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質的酸堿度及其意義。
（二）過程與方法
1.通過同學間的合作探究——尋找身邊物質，測其pH，學會如何利用和挖掘身邊的物質進行科學探究。
2.通過測定一些液體的pH，學會區分身邊一些物質酸堿性的強弱。
（三）情感、態度與價值觀
1.通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”的探究，加深對中和反應的理解，同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。
二、教學重點、難點
1.認識溶液酸堿度的表示方法——pH。
2.酸堿性和酸堿度的區別。
三、教學過程
（一）溶液的酸堿度的表示法——pH
【知識點1】溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
[問題探究] pH與溶液的酸堿性之間有什么關系？
【知識點2】pH大小與溶液酸堿性的關系：
酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
當pH＜7時,pH越小,酸性越強；當pH＞7時,pH越大,堿性越強。
（二）pH試紙的使用
[問題探究]如何測定某種物質的pH
【知識點3】測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
【知識點4】生活中常見物質的pH：
pH：酸堿性；pH：酸堿性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自來水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性
肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性
蘋果汁：3酸性；白醋：2酸性
[問題探究]pH有哪些實際的應用？
【知識點5】溶液酸堿度的重要意義：
1．化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
2．在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
四、教學反思
實驗活動6酸、堿的化學性質
一、教學目標
(一)知識與技能
1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。
2.認識酸、堿的化學性質。
（二）過程與方法
1.通過學生動手實驗培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
（三）情感、態度與價值觀
1.通過學生動手實驗,激發學生學習的興趣,體會學有所用的快樂。
二、教學重點、難點
1.酸、堿的化學性質。
2.能獨立設計實驗方案并進行實驗,得出正確的結論。
三、教學過程
實驗一：酸、堿與指示劑的反應：
【實驗用品】試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實驗步驟】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現象。
【實驗現象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸：變紅色，不變色
稀硫酸：變紅色，不變色
氫氧化鈉溶液：變藍色，變紅色
氫氧化鈣溶液：變藍色，變紅色
【實驗結論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變成紅色。
實驗二：酸與金屬氧化物的反應：
【實驗步驟】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹消失變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實驗現象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實驗結論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應,反應的化學方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續反應生成氫氣,反應的化學方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。
實驗三：堿與某些鹽的反應：
【實驗步驟】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察現象。
【實驗現象及結論】
實驗操作，實驗現象，結論(反應的化學方程式)
向2 mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀,溶液的藍色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變為藍色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實驗四：中和反應：
【實驗步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變為無色為止。取該無色的溶液1mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。
【實驗現象及結論】
實驗操作，反應的現象，結論(反應的化學方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變為紅色，然后溶液由紅色變為無色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無色的溶液1mL置于蒸發皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出
實驗五：自主探究實驗：
實驗步驟，反應的現象，結論(反應的化學方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變為紅色，加水后顏色不變
向等質量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變為紅色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知識拓展】
(1)實驗活動2中，將鐵釘放入試管時應如何操作？
答：將鐵釘放入試管時，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。
(2)實驗活動5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質？
答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變為紅色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。
四、教學反思
實驗活動7溶液酸堿性的檢驗
一、教學目標
（一）知識與技能
1．初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2．初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。
3．初步學會自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗溶液的酸堿性。
（二）過程與方法
1.體驗實驗探究的過程。
（三）情感/態度與價值觀
1.通過探究活動的分工、配合,增強學生的協作意識、合作能力。
2.通過對檢測溶液酸堿性的意義分析,提高學生的環保意識。
二、教學重點、難點
1.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.學會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
三、教學過程
【實驗用品】
燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。
蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、土壤樣品。
還需要的實驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。
還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。
實驗一：自制酸堿指示劑：
自己選擇植物的花瓣或果實,在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。
【實驗步驟】選擇牽牛花花瓣——在研缽中搗爛——酒精浸泡——紗布過濾
實驗二：選擇實驗室或生活中的幾種溶液,進行下列實驗
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。
【實驗現象及結論】
選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽牛花汁液制成的自制酸堿指示劑為例)
稀鹽酸，紅色，無色，酸性，pH<7，變紅
燒堿溶液，藍色，紅色，堿性，pH>7，變藍
檸檬水，紅色，無色，酸性，pH<7，變紅
實驗三：測土壤浸泡液的酸堿度：
（1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置。
（2）用pH試紙測澄清液體的酸堿度。
（3）用pH試紙測澄清液體的酸堿度，pH=7。
【小結】
1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍色。
2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無色,遇堿溶液顯示紅色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。
4.pH試紙測定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。
四、教學反思
酸與堿的教案7
一、本節教學目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。
4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。
2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態度與價值觀：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。
2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實際生活和生產有密切的聯系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學設計思路
元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發現和發展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規律。通過實驗設置情景，使實驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發學生的興趣，調動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯系生活和生產實際，聯系環境保護。培養學生逐步學會用化學的視角發現、解釋和解決自己身邊發生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。
四、分課時的教學設計
第一課時 中和反應及其在實際中的應用
教學目標：
1.知道酸和堿之間發生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
教學重點：酸和堿之間發生的中和反應。
教學難點：中和反應原理
教學過程：
【創設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產生的.熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發生反應。
【學生討論】可能有以下情況：
1、無反應，因為無現象。
2、已經反應，試管發熱。（物質溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發探究】試管發熱證明反應發生，這一證據不太充分，有無更好的辦法證明確實已發生反應。
【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。
【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變為無色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。
【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。
（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。
（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。
（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫藥
【板書設計】課題2 酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。
⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH
教學目標：
會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
教學重點：pH和溶液酸堿性的關系
教學難點：pH和溶液酸堿性的關系
教學過程：
（上課始把幾束頭發分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。
【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問題】根據實驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關系？
【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實驗探究】測定生活中一些物質的pH，并填寫表格。
【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發的影響。
【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見物質的PH：
物質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變為無色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變為紅色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變為無色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變為3，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸與堿的教案8
一、學習目標
1、知識與技能：
① 中和反應中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學第七章第三節酸和堿的反應教案。
② ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。
2、過程與方法：用科學探究的方法探究金屬活動順序。
3、情感、態度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性
二、任務分析
1、起點能力：學生對酸和堿性質在以前的學習中有所認識
2、教學重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化，化學教案《滬教版九年級化學第七章第三節酸和堿的.反應教案》。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。 3、教學難點：從中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。 4、課型：探究、討論
5、課時安排：3課時
教學過程：
第一課時 中和反應
【設問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？
【活動與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變為無色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發皿中，加熱到干，觀察到什么現象？這說明了什么？
酸與堿的教案9
教學目標：
1、知道酸和堿之間發生的中和反應，并初步領會中和反應的本質。
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應用。
教學重點：
1、中和反應的本質。
2、酸堿中和反應在生活和生產中的廣泛應用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實際中的應用。
教學難點：
領會中和反應的本質
教學過程：
一、導課
1、提問：
a、為什么酸具有一些相似的化學性質？
b、為什么堿具有一些相似的化學性質？
2、提問：將酸和堿放在一起，會發生什么情況呢？這就是我們本節課要學的知識。
（板書：酸和堿之間會發生什么反應）
二、活動與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發，觀察玻璃片上的現象。
提問：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？
學生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
提問：這個反應的實質是什么呢？請寫出反應方程式。
（投影2）學生觀看動畫演示的中和反應實質
學生發言：酸堿中和反應的實質就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發生這種反應嗎？請大家
寫出它們的化學方程式。
寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結上述三個反應的特點。
學生發言后教師小結：
三個反應都生成水，另一種產物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學反應叫做中和反應。
（板書）一、中和反應
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實際中的應用
我們學了中和反應，它與日常生活有哪些關系呢？請同學們閱讀課本59頁。
（學生討論后，投影3）
中和反應在實際中的應用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應用途很廣。
（板書：3、中和反應在實際中的應用）
同學們還能舉出一些中和反應的實例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學的知識。
（板書：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數值會精確到十分位嗎？
學生討論后，教師點撥：
1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的`PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發生中和反應的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應的實質是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯系呢？請同學們閱讀教材62頁的資料。
小結：這節課我們學了酸和堿之間發生的中和反應，以及中和反應在實際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節課的重點。
作業：65頁4、5、6題
酸與堿的教案10
第十單元酸和堿
課題 1 常見的酸和堿
[教學目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。
2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
[教學重點]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。
2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學過程]
[教學目標]
[教學重難點]
[教學準備]酚酞試液、
[教學程序]
[提問]成紅色
探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？
探究實驗：氯化鈉導電性實驗。
[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質也能電離出唯一的'陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質──酸。
[小結]：)探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價與小結]：評價自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質？
[課外學習]：什么是鹽？
探究學案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動二：導電性實驗發現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
酸與堿的教案11
教學目標：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質和用途，認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項
2、知道酸和堿之間發生的中和反應及在實際中的應用。了解酸堿性對生命活動和農作物的影響。
3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的應用。
二、過程與方法
1、學會分析，歸納的方法對有關信息進行加工。
2、進一步認識和體驗科學探究的過程。
三、情感態度與價值觀
1、學習化學應理論聯系實際
2、進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
教學重點：
1、鹽酸、硫酸的物理性質、化學性質。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的`物理性質、化學性質。
3、中和反應
4、溶液酸堿度的表示法
教學難點
1、從離子角度認識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學性質的原因
3、書寫有關酸堿化學性質的化學方程式
教學方法：
閱讀、歸納、總結
教具準備：
投影儀（投影片）
教學過程：
[提問] 如何給物質分類、引導學生回憶歸納
（一名學生上黑板填寫，師生判斷補充，保留后面練習用）
[提問]常見的酸有哪兩種？引導學生回顧鹽酸、硫酸的物理性質。濃硫酸的特性，稀釋使用時的安全注意事項等。
[練習]1、下列物質露置空氣中質量減小的是（ ），溶質質量分數變小的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體
2、現有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（ ）。
A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液
[提問] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀] 學生閱讀P49、P61有關內容
[練習]小華幫助家人科學種田，查閱有關農作物生物最適宜的PH范圍見表：
酸與堿的教案12
教材分析
本課題從實驗入手來介紹中和反應。酸和堿之間發生的中和反應在實際生活中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的.角度說明了它在實際中的應用價值。教材安排的活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
學情分析
根據學生的認知特點，從學生的實驗探究開始，讓學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應，進一步強調這類反應是中和反應。教材放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯系，給學生留下深刻印象。 本節內容主要選擇了引導探究法，通過創設情景、設計實驗以及利用多媒體等手段來探究中和反應，從探究中層層啟發，發現問題，分析問題。不斷提供動腦思考的探究情景，提供動手練習的機會，讓每個學生參與到學習中來。
教學目標
知識與技能：
1. 知道酸和堿之間能發生中和反應
2.了解中和反應在生活中的應用
過程與方法：
1.會利用酸堿指示劑來判斷酸堿發生反應
2.從宏觀到微觀解釋中和反應，培養學生的思維能力
3. 使學生能靈活運用所學知識解決實際問題
情感態度與價值觀：
1.逐步建立微觀世界觀，提高學科素養。
2.體會化學與人類生產、生活和人體健康的密切聯系。
教學重點和難點
重點： 中和反應的概念及科學探究方法
中和反應在生活中的應用
難點： 能運用微觀知識解釋中和反應的實質
酸與堿的教案13
【設計理念】
1.理論聯系實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應用。
2.教師主導，學生主體，為學生創造問題情境，啟發學生思考，激活學生思維，培養學生能力。
【復習目標】
1.了解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。
【教學方法】
實驗探究法。問題探究法。討論歸納等
【復習流程】
一、酸和堿的概念
1.酸
常見酸的化學式：
2.堿
常見能溶于水的堿的化學式：
二、酸和堿的物理性質
濃硫酸
濃鹽酸
顏色
狀態
氣味
密度
打開瓶口的現象
naoh
ca(oh)2
俗名
顏色。狀態
溶解性
露置在空氣中的現象
三、酸和堿的化學性質
稀鹽酸
稀硫酸
酸的
化學性質
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
金屬
zn+hcl－
fe+h2so4－
金屬氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
堿
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
鹽
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氫氧化鈉
氫氧化鈣
堿的
化學性質
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
非金屬
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
鹽
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例題：有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不能說明co2與naoh溶液發生了反應的是()
四、ph應用
1.溶液酸堿度測定方法
在_________或___________上放一小片ph試紙，用__________或________將被測液滴到_______上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出被測液的ph。
2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為____色，此時溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈____性，ph____繼續滴加稀鹽酸，溶液呈____色，ph____,在整個實驗中溶液發生了____反應，化學方程式為___________________。
3.現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的`趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸
五、聯系生活
在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲。乙。丙。丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉。氯化鐵。氫氧化鈣。鹽酸的一種。某中學環保小組實地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？
六。課堂練習
1.酸具有相似的化學性質，本質原因是（）
a.能與指示劑作用b.能與堿發生中和反應
c.能解離出h+d.都含有氫元素
2.我們已熟識的下列物質中，溶于水時不會放出大量熱的是（）
a.生石灰b.氫氧化鈉固體
c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體
3.根據你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導電的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物質在空氣中質量會增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液
c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液
5.能和稀鹽酸發生中和反應的是（）
a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒
6.下列各組內表示同一種物質的是（）
a.氫氧化鈉。燒堿。火堿b.氫氧化鈣。消石灰。生石灰
c.鹽酸。氯化氫。食鹽d.冰。干冰。水
7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）
a.co2b.h2
8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應后，滴入石蕊溶液顯（）
a.紫色b.藍色c.紅色d.無色
酸與堿的教案14
教學目標：
學會用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學的知識和方法去測試一些物質的pH。
通過對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。
讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。
教學疑點：
不同生長時期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長時期番茄pH進行了解。
觀察頭發光澤需要哪些條件，建議增強光線和利用放大鏡觀察。
頭發耐拉力，用手拉能否準確感知？建議用測力計去測更科學。為使測出的數據具有科學性，可引導學生取幾次的平均值。
重點和難點：
測試方法。
活動方式：
學生主持;分組實驗。
實驗準備：
①分組準備：每組有5個燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發五束（同一個人的頭發）。
②稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
③潔廁精、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學過程：
師：先請同學們將5束頭發分別放進盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會觀察。
師：再請同學們看61頁內容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學生都有機會做主持，本身就是對能力的訓練，把講臺讓給學生，同學們相互理解與支持，合作有了更大的'自主空間，行為和表達更具有學生自身的特點。但主持人和同學們是處于同一知識平臺，隨時需要老師的指點，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節課我們學習用pH試紙來測一些物質的pH。今天的主持人為A（男）同學和B（女）同學。（主持人上臺）
A：說是主持，我們會和同學們一樣，也要做實驗，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學生分組實驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫表）
（學生自由上臺在黑板上板書實驗結果）
A：有11個組的數據都一樣，請問第八組的數據為什么有差別呢？
第八組同學：我們是按照要求做的，所得出的就是這個數據。
B：你們堅持這個結論嗎？
第八組同學：堅持，我們同組同學剛才討論過，可能是我們所測的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問老師了。
師：我要向第八組同學表示欽佩，這組的液體和大家的確實不同，我向其中多加了水。他們做學問能置疑，能尊重事實。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實驗操作并不難，如果用灌輸的方法，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問題的探究，學生樂學，印象深刻。學生容易做的就更要讓學生自己做，更要讓學生感受到成功的喜悅。也就是抓住機會，讓學生易快樂的地方更快樂，把學習這種勞動變成樂事。
B：這個不同的現象說明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質的溶液因濃度變化pH也會發生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學說一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時候，我們發現pH試紙的顏色和標準比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準確了。
生2：說明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書上說，用pH試紙測是最簡單的方法，我知道醫生給人看病時也常用pH試紙，而給人治病，應該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數情況，所得到的值已足夠達到要求。現在已經過了一段時間，我們把已用過的pH試紙再與標準比色卡對照，看一下有沒有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說明時間長了pH試紙的顏色會發生變化。
生3：要求我們在測pH時，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學們任取一種剛測過pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數，液體的pH與我們剛才的數據有區別。
A：我和小B同學也觀察到了這個現象，那這說明了什么？
生1：這個紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰不知道），我是說上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會擴散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準。
B：同學們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時歸納與總結。
A：現在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時，需要注意哪些方面？（老師邊聽邊板書）
方法
注意事項（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數
準確讀數（時間一長，pH試紙會變色）
3取整數值
更符合實際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書本知識進行了驗證
酸與堿的教案15
教學目標
①初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。
②學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
③增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。
重點和難點
學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。
實驗準備
溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。
教學過程
點評
提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？
學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）
追問：為什么會變色？
學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。
（請學生寫出該反應的化學方程式）
提問：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究活動一 ：
分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。
實驗現象交流：與碳酸的現象相似，試液變紅。
小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？
探究活動二：
稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
實驗現象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發生變化。
（學生完成學案相關內容）
小結過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？
探究活動三：
氯化鈉導電性實驗。
提問：氯化鈉溶液為什么會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
flash動畫演示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
結論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究活動四：
稀鹽酸和稀硫酸的導電性。
實驗現象交流：燈泡亮了。
結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。
歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質──酸。
（學生完成學案相關內容）
小結：探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的.概念，認識到什么是酸。
自主探究：什么是堿？
按學案步驟完成探究過程。
評價與小結：根據學生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。
新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質？
課外學習：什么是鹽？
這種有挑戰性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。
這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發性。
讓學生親身感受酸有相似化學性質，在學生的大腦中生成了酸的印象。
溶液的導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。
以上的教學過程呈現給學生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學生學到了學習新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎。
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